河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点67 燃烧热——能源

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点67 燃烧热———能源 1、亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ） A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 【答案】A 2、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应 D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 【答案】D 3、下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中： D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体： 【答案】D 【解析】A石灰乳是悬浊液不能拆，故A错误；生成氢氧化镁沉淀，故B错误；由于氢氧化钠溶液是过量的，反应产物是酸式盐，故D错误。 4、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中 ，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O) （ ） A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol 【答案】A 【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的 价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体 B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐 D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 【答案】C 6、已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol． 下列结论正确的是（　　） A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】A 【解析】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1mo lC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确； B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误； C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误； D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误． 故选A． 7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b D．已知P (白磷，s) = P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 【答案】A 8、下列说法 ... ...