河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点69 弱电解质的电离

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点69 弱电解质的电离 1、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A. B．c(H＋)·c(OH－) C. D．c(OH－) 【答案】A 【解析】随着氨水的稀释，n(NH)、n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小．B项，c(H＋)·c(OH－)保持不变，D项氨水稀释时c(OH－)减小． 2、向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是（ ） A．在M点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 【答案】C 3、下列说法正确的是（） A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液以等体积混合后pH=7 B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C．pH=1的稀硫酸与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后pH=7 D．0.2mol/L的盐酸溶液，与水等体积混合后pH=1 【答案】D 【解析】因为醋酸是弱酸，在氢离子被消耗或稀释过程中它又会电离，故A项B项错；C项中Ba(OH)2 是二元碱，反应后氢氧根有剩余，溶液呈碱性；D项0.2mol/L的盐酸溶液，与水等体积混合后，氢离子浓度为0.1mol/L ，故pH=1。 4、下列说法正确的是( ) A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力 B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化 C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化， D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，C( H+ ) 和C ( OH—)都会减小 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸 C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3 D．用0.200mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 【答案】C 6、在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5 ×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( ) A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 【答案】C 【解析】多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 ，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10-2＞1.4×10-7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误。 7、已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是（　　） A．增大c(CH3COOH)，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．以上说法均不对 【答案】C 【解析】在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。 8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)： 下列说法中正确的是（　　） A．温度升高，K值减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO43—、HPO42—和H2PO4—在溶液中不能大量共存 【答案】D 【解析】对于选项A，电解质的电离过程是 一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)值将减小。对于选项C，由于 ... ...