河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点80 金属的电化学腐蚀与防护

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点80 金属的电化学腐蚀与防护 1、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 （ ） A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生 C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色 【答案】C 2、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　) A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 【答案】C 【解析】a是阳极，发生氧化反应；b是阴极 ，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。 3、以下现象说明是化学腐蚀的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈 【答案】D 【解析】黄铜中Zn比Cu活泼，发生电化学腐 蚀，Zn作负极被腐蚀，而铜作正极受到保护。B中生铁不纯，内含C等杂质，发生电化学腐蚀，而纯铁由于不能形成原电池而腐蚀得慢。C中Fe与Cu接触处形成原电池，活泼性较强的铁作负极被氧化而腐蚀。铝与O2反应成生致密的氧化膜，使铝制品受到保护。综上所述，答案为D。 4、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的 10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（ ） A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 【答案】C 5、下列叙述不正确的是（ ） A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 【答案】D 6、下列说法错误的是（ ） ①可燃冰和乙醇是较清洁的 能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应； A．②③⑦ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥ 【答案】A 7、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe－2e ＝Fe2+ B. 2H2O＋O2＋4e＝4OH C. 4OH －4e＝2H2O＋O2 D. 2H+＋2e＝H2 【答案】B 8、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是(　) A．金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M＋nH2O==M(OH)n＋n/2H2↑ B．金属的化学腐蚀实质是M==Mn＋＋ne－，电子直接转移给氧化剂 C．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化 【答案】A 【解析】金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M-ne－==Mn+ 9、钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（　　） A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 【答案】A 【解析】①、②两个反应中仅有O2作氧化 剂且反应消耗O2的量相同,故转移电子数相等,A对;①H2O中H、O元素化合价没有改变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B错;Cu—Fe构成原电池,Fe作负极,腐蚀速率加快,C错;钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,D错。 10、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（） ①Fe由＋2价转化为＋3价　②O2被还原　③H＋被还原 ④有Fe2 ... ...