【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 4.2 元素同期律（第2课时 元素周期表和元素周期律的应用）

(课件网) 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 第二节 元素周期律　 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标 1．了解元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2．学会用元素周期表和元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 学习目标 1．通过元素周期律、元素周期表的应用研究，培养学生“证据推理和模型认知”“科学态度和社会责任”的学科核心素养。 2．通过探究元素周期表的结构、物质结构和元素性质的关系规律，培养学生结构决定性质和性质反映结构的“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 素养目标 情境引入 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 教学过程 一、元素周期表的分区及化合价规律 (1)虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。 1. 元素周期表的分区 教学过程 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 元素金属性和非金属性强弱的判断规律 1．元素金属性强弱的判断规律 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期主族元素：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。 同一主族元素：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。 (2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。 教学过程 (3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。 1．元素金属性强弱的判断规律 (4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。 教学过程 (5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+Cu。 教学过程 (1)根据元素周期表进行判断 同一周期主族元素：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。 同一主族元素：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。 2．元素非金属性强弱的判断规律 本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。 (2)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。 教学过程 (3)根据形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。 CuCl2，2Cu+S Cu2S，则非金属性：Cl>S。 2．元素非金属性强弱的判断规律 (4)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。 (5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：Cl>Br。 教学过程 (6)根据置换反应，如Cl2+2Br =2Cl +Br2，则非金属性：Cl>Br。 (7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断，如：Cu+Cl2 CuCl2 则非金属性：Cl ... ...