3.2 第3课时 离子反应(1) 【学习目标】 1.理解强电解质和弱电解质的概念,能用电离方程式表示电解质的电离。 2.通过归纳复分解型离子反应发生的条件,认识离子反应的本质。建立宏观、微观相结合的认识角度,能根据宏观现象分析离子间的相互作用,能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。 3.了解离子方程式的含义,掌握离子方程式的书写步骤和方法。 【合作探究】 【学习情境】 为什么不能用湿手接触插座?这是因为人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),当NaCl遇到水时就会形成电解质溶液。电解质溶液能够导电,湿手接触电源时容易发生触电事故。电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相同的不同电解质溶液,其导电能力是否相同呢? 任务1 电解质的分类 【新知生成】 一、强电解质 1.概念:在水溶液中能 电离的电解质,包括 、 和绝大多数 等。 2.电离方程式:HNO3 ,NaOH ,NaClO 。 二、弱电解质 1.概念:在水溶液中 电离的电解质,包括 、 和水。 2.电离方程式:HClO ,NH3·H2O ,H2O 。 【答案】一、完全 强酸 强碱 盐 H++NO3- Na++OH- Na++ClO- 二、不能完全(部分) 弱酸 弱碱 H++ClO- NH4++OH- H++OH- 【核心突破】 典例1 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )。 A.NaCl CH3COOH Cl2 B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C.Ba(OH)2 HCl Cu D.HClO BaSO4 C2H5OH 【答案】B 【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质,A项错误;HCl是强电解质,Cu不是非电解质,C项错误;HClO是弱电解质,BaSO4是强电解质,因为其溶于水的极少部分是完全电离的,D项错误。 归纳总结 1.电解质分为强电解质和弱电解质。强酸、强碱、大多数盐(包括难溶盐)等属于强电解质,强电解质溶液中不存在电解质分子;弱酸、弱碱等属于弱电解质,弱电解质溶液中存在电解质分子。 2.电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度,与其溶解性及溶液的导电性无关。溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。 训练1 下列说法正确的是( )。 A.能够完全溶于水的电解质是强电解质 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C.弱电解质水溶液中存在溶质分子 D.稀盐酸是强电解质 【答案】C 【解析】醋酸能完全溶于水,但醋酸是弱电解质,A项错误;导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质强弱没有必然关系,B项错误;稀盐酸是混合物,不是电解质,D项错误。 任务2 离子反应和离子方程式 【新知生成】 一、离子反应 1.概念:有 参加或离子生成的化学反应称为离子反应。 2.复分解反应实质:电解质在溶液中 的反应。当离子间结合生成 、 或 时,反应就能进行。 3.表征:离子反应可用 表示,如碳酸钠溶液分别与澄清石灰水、氯化钙溶液的反应均可用 表示。 二、离子方程式的书写步骤 1.书写步骤: 、 、 、 。 2.特点:化学方程式只能表示 的化学反应,而离子方程式可以表示 反应。 【答案】一、离子 相互交换离子 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 离子方程式 Ca2++CO32-CaCO3↓ 二、写 拆 删 查 某一个特定 同一类 【核心突破】 典例2 下列离子方程式书写不正确的是( )。 A.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑ B.硫酸铜溶液与氨水反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ C.铁与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu D.碳酸钙跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子形式,B项错误。 归纳总结 1.离子反应发生的条件 (1)复分解反应:生成难溶物(沉淀)、难电离的物质(弱酸、 ... ...
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