2015-2016学年高中化学必修1（鲁科版）（课时作业+学案）：第4章第2节 铝 金属材料（4份打包）

第二节 铝 金属材料 第一课时 铝　铝合金 1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　) A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是(　　) A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 5．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是(　　) A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量 6．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为(　　) A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g 7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 规律　金属与酸的反应规律： (1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 (2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol的H2。 8．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因是_____ _____。 (2)易拉罐又鼓起来的原因是_____ _____。 (3)有关反应的离子方程式为_____ _____、_____。 9．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为_____。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是_____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____。 (4)B中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_____。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 参考答案与解析 1．D　[铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。] 2．D　[因为Mg、Al都可以和盐酸、硫酸反应，故A、C不正确；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B不正确。应选D。] 3．B　[食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。] 4．B　[镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。] 5．B　[根据反应的化学方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量， ... ...