【暑假直通车】2024年浙教版新八年级暑假提升专练06 溶质的质量分数与溶液配制（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 【暑假直通车】2024年浙教版新八年级暑假提升专练 第06讲 溶质的质量分数与溶液配制 1、掌握溶质的质量分数的定义。 2、会计算溶质的质量分数。 3、掌握溶液配制的基本步骤。 （一）溶液的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数 p%＝×100%＝×100%； （3）变形公式：m质＝溶液的质量×溶质的质量分数。 m液＝。 （4）饱和溶液溶质的质量分数：p%＝×100% （S表示该温度下的溶解度） （二）溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 （3）误差分析： 1.称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒，并使用了游码。p%偏低 2.量取水的体积时，仰视凹液面的最低处。p%偏低 3.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。p%偏高 4.将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出。p%无影响 5.使用的天平砝码生锈了。p%偏高 6.食盐中含有泥沙。p%偏低 7.把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶。p%偏低 （三）溶液的稀释和浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，m质不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·p1%（浓）＝m稀··p2%（稀）或m浓··p1%＝（m浓＋m水）··p2% 扩展：V浓·ρ浓·p1%（浓）＝V稀·ρ稀·p2%（稀） 注意： 01 溶液的质量分数 1．如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　） A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌 【答案】A 【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。 【解答】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确； B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误； C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误； D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。 故选A。 2．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将氯化钠的饱和溶液升温 C．将氯化钠的饱和溶液降温 D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠 【答案】C 【知识点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的质量分数保持不变； （2）根据公式可知，当溶质质量或溶剂质量发生改变时，溶质的质量分数可能会发生改变。 【解答】A.氯化钠的饱和溶液恒温蒸发后，溶剂减少，溶质析出，但是溶液仍然饱和，因此溶质质量分数保持不变，故A不合题意； B.将氯化钠的饱和溶液升温后，溶解度增大，但是溶液的质量和溶质质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故B不合题意； C.将氯化钠的饱和溶液降温后，它仍为饱和溶液，但是溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故C符合题意； D.在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠，加入的氯化钠也不会溶解，因 ... ...