第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 ★【课前学案导学】 ■精准定位———学习目标导航 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关的计算。 2.了解溶液的酸碱性与溶液中的[H+]和[OH—]的关系。 3.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 4.能够进行有关pH的简单计算。 ■自主梳理—基础知识导航 一、水的电离 1.水的电离 水是一种_____的电解质。电离方程式为_____，也可以简写为_____。 2.水的离子积常数 （1）水的电离常数：K电离=_____。 （2）水的离子积常数 KW=_____=_____，随着温度的升高，水的离子积_____增大，在室温下，KW ==_____。 3.影响水的电离平衡的因素 （1）温度：水的电离是_____的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”） （2）浓度：加酸，水的电离平衡向_____移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向_____移动（选填“左”“右”“不”）。 可见，加酸、加碱都会_____（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系 酸性溶液：c（H+）_____c（OH—）； 中性溶液：c（H+）_____c（OH—）； 碱性溶液：c（H+）_____c（OH—）。 2.溶液的酸碱性与pH的关系 （1）溶液的pH的定义 pH = _____ 如：0.01mol/L的盐酸的pH=_____；c（H+）=mol/L的NaOH溶液，pH=_____。 （2）pH与溶液酸碱性的关系 室温下，酸性溶液：c（H+）_____mol/L，pH____7； 中性溶液：c（H+）_____mol/L，pH_____7； 碱性溶液：c（H+）_____mol/L，pH__7。 ★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航 探究一：水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH—，也可以简写为H2O H++OH—。 2.水的离子积常数 水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K电离=，则= K电离cH2O。从实验可知，在25℃时1L纯水中只有 H2O电离，而c（H2O）=55.6mol/L可视为一常数，K电离也为一常数，所以K电离cH2O必然也为常数，用Kw表示，因此有=KW。KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。 在25℃时，水电离的c（H+）= c（OH—）=mol/L，所以KW ==。 3.水的离子积常数与温度的关系 KW随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，KW 为，即KW ==。 『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H+和OH—共存，只是相对含量不同而已； （2）KW只与温度有关。 （3）KW不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的，此时水溶液中水的离子积常数不变。在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H+，碱溶液中忽略水电离产生的OH—。 探究二：溶液的酸碱性与pH 1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系 水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH—），溶液显酸性。同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+） ，溶液显碱性。 2.溶液中的pH （1）pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH = —lg[H+]。溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示： 一般 25℃ 25℃ 中性溶液 c（H+）=c（OH—） c（H+）=110-7 pH=7 酸性溶液 c（H+）>c（OH—） c（H+）>110-7 pH<7 碱性溶液 c（H+）7 (2)溶液的pH测定方法 ①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。 pH试纸的 ... ...
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