河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学资源开发利用

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学资源开发利用 1、下列方法适宜软化永久硬水的是（） A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入硫酸钠 D．加入硝酸银 【答案】A 【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。所以离子交换法这种方法适宜软化永久硬水的。因此选项A是正确的。 2、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3 B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键 C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA D．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA 【答案】D 3、下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 【答案】D 4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为 37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ） A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】A项错，X消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转化为X和Y的Z的速率为 0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得=。 5、如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（ ） A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】B 【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素， A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误； B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确； C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误； D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误． 故选B． 6、相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为( ) A、Mg>Al>Fe B、Fe>Al>Mg C、Fe>Mg>Al D、Al>Mg>Fe 【答案】D 7、将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B.图中B点之前发生的离子反应为 C. A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 【答案】A 【解析】从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A正确；B点之前，在O→A段，还发生了H++OH-=H2O的反应，B错误；A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，C错误；根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误。 8、下列离子方程中错误的是 A．过量 ... ...