河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：原子结构与性质

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：原子结构与性质 1、下列叙述正确的是 A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 【答案】B 2、下列说法正确的是 （ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 【答案】D 3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【答案】A 4、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【答案】A 5、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A．能与水反应 B．能与氢氧化钠反应 C．能与硫酸反应 D．不能与碳酸钠反应 【答案】B 6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 【答案】A 7、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 8、电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 【答案】B 9、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2 【答案】C 10、在多电子原子中，n＝3的电子层(能层)中各原子轨道的能量大小是（　　） A．E3s＜E3p＜E3d B．E3s＜E3p＝E3d C．E3s＝E3p＝E3d D．E3s＝E3p＜E3d 【答案】A 11、下列所示的电子排布图中，能正确的表示该元素原子的最低能量状态的是（　　） 【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。 12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能和电负性： Z＞W＞Q B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 C．离子半径X3－＜Z 3＋ D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物 【答案】D 【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金属性越强，电负性越大，所以第一电离能和电负性应该是Q＞W＞Z，A错误；氯元素的非金属性强于S因素的，所以高氯酸的酸性强于氯元素的，B错误；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，C不正确，离子半径应该是X3－＞Z 3＋。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，是离子化合物，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度 ... ...