河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：走进化学工业

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：走进化学工业 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　） A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O D．BaCO3 【答案】A 【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。 2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（ ） A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞As C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－ 【答案】A 3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ） A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 【答案】D 4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( ) A.B与C均不存在同素异形体 B.X一定是酸性氧化物 C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D.A与B形成的化合物X有3种 【答案】C 【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D错。 5、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ） A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 【答案】A 【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子． 51.2gCu共失电子×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol． 气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+）， 所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol． 故选A． 6、工业上制NH3的反应如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是（　　） ①升温　②增大压强　③使用铁触媒　④降温　⑤减小压强　⑥充入一定体积的氩气　⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体 A．①②③⑦ B．①②③⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑦ 【答案】C 【解析】依据合成氨反应的特点N2＋3H2 2NH3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH3的产率。而使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，在体积不变的条件下，充入不反应的稀有气体，不会改变平衡混合气体中各成分的浓度，故平衡也不移动，选项C正确。 7、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而 ... ...