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课件网) 人教版必修第二册 第一节硫及其化合物 第二课时硫酸 复习浓硫酸的稀释，哪个是正确的 空气 ①制备SO : 4FeS +11O 高温2Fe O +8SO S+O 点So ②制备SO : 2SO +O 僅化剂 2SO ③吸收SO : SO +H O===H SO 思考1:工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO SO 与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 的吸收 燃烧 SO 98.3%的浓硫酸吸收 SO 1、工业制硫酸 400~500℃ V O (催化剂) 硫黄 或黄铁矿 H SO 经净化 SO2、O 矿渣 空气 沸腾炉 SO 、O 供稀释 用硫酸 SO 吸收塔 催化剂 vWvv 热交换器 vvvvv 催化剂 vv SO 接触室 98.3% H SO 尾气 一高三大” 颜色： 无 色 常用的浓硫酸质量分数 为98.3%,其密度为 状态： 粘稠油状液人 1.84g/cm , 其物质的量 沸点： 高沸点(338℃ 浓度约为18.4mol/L。 挥发性： 难挥发 密度： 比 水大 质量分数越大其对应的密度也越大 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合， 即溶解度大。溶解时放出大量的热。 2、硫酸的物理性质： 思考： (1)浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒 不断搅拌。 ( 2 ) 实验室制HCl 气体是用以下反应制备，你能说明反 应进行的理由吗 H SO (浓)+NaCl 微热NaHSO +HCl H SO (浓)+2Nacl 犟垫Na SO +2HCI^ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 使酸碱指示剂变色 Zn+2H+ == Zn ++H 个 Cu( CuO+2H +==Cu + +H O OH-+H+==H O BaCI SO 2-+Ba +==BaSO J 3、硫酸的化学性质： (1)具有酸的通性，溶于水完全电离。 电离方程式：H SO ===2H++SO 2- 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 (2)浓硫酸的强氧化性 使紫色石蕊试液变红 NaOH 现象 ①试管中铜丝表面 逐渐变黑 0 ②试管中的品红溶液逐渐变为 无色 ③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 0 ④将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色 0 结论 反应方程式：Cu+2H SO (浓) Cu SO +SO 个+2H O (2)浓硫酸的强氧化性 ①与金属单质的反应 浓硫酸 浸NaOH溶液的棉团 石蕊溶液 铜丝 品红溶液 思考与交流： 可抽动的铜丝有什么作用 √ 控制反应的发生或停止 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 浓硫酸 浸有碱液的棉花团 品红溶液 石蕊溶液 有什么作用 √ 吸收多余的SO , 反应加热引发什么思考 以防止污染环境 反应原理： 失去2e- 2H S0,浓)+Cu=cuso +2H o+So 1 得到2e- (1)上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂 (2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质 氧化性、酸性 (3)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸， 这是为什么 浓硫酸不能得到氢气 若铜过量，硫酸能否完全反应 为什么 思考：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸 总结：金属与浓硫酸反应的规律 (1) 冷的 浓H SO , 如 遇铁、铝等钝化 (2) 加 热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反 应 ，生成 本身一般被还原成SO 。 汽车铁罐拉浓硫酸 高价金属硫酸盐 ② 与 非金属单质反应：a .反应需要加热 b .还 原产物一般是SO C+2H SO (浓)△CO 个+2SO 个+2H O S+2H SO (浓) =△ 3SO 个+2H O 【设计实验】根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸 反应的产物。(可重复使用) 无水硫酸铜 KMnO 颜色变浅 除去SO 气体 品红溶液高锰酸钾品红溶液澄清石灰水 白色变为蓝色检 品红溶液褪色 不褪色 验H O 的存在 检验SO 的存在 检验SO 是否除尽 该实验中能证明有CO 生成的现象是什么 最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 方案中的KMnO 溶液还可以用什么试剂代替 溴水碘水 浑浊 检验CO ③ 与具有还原性的化合物反应，如H S、HI 、HB r、FeCl 等 H S+H SO (浓)== Sl+SO 个+2 H O 2HI+H SO ... ...
