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课件网) 第2章 元素与物质世界 第一节 元素与物质分类 2.1.1 元素与物质的分类 一、元素与物质的关系 1.（宏观认识）物质由元素组成。 2.元素的两种存在形态 游离态 化合态 ———单质中的元素 ———化合物中的元素 3.根据元素组成对物质的分类 物质 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 是否由同种成分组成 纯净物 混合物 是 否 是否由同种元素组成 质 单 化合物 是 否 由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如O2和O3。 启示： (1)同一种元素可以存在于不同 的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的 。 (3)基于核心元素的 和 研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。 类别 化合价 化合价 物质类别 电解质 氧化剂 （1）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 。（2）根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将化合物分为 。 （3）根据被分散物质的颗粒大小，可将化合物分为 、 、 。 其他分类方法 非电解质 还原剂 溶液 浊液 胶体 1、物质都由元素组成，都由分子组成。 （ ） 2、由同种元素组成的物质一定为纯净物。 （ ） 3、两种元素只能组成一种化合物。 （ ） 4、Fe在FeO中的存在形态为游离态。 （ ） 5、CuSO4·5H2O是混合物。 （ ） 6、含有氢元素的物质不一定是酸。 （ ） × × × × √ × 思考：我们按照元素组成将化合物分为氧化物、酸、碱、盐，是否可以根据他们的性质将其进一步分类呢 对于氧化物来说，按组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，按照性质该怎么分？ 氧化物概念：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 氧化物分类： 2）从化学性质角度 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。（元素化合价不变） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、H2O等 1）从组成元素角度 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2是酸性氧化物吗？ 判断KMnO4和K2CrO4的同种价态的氧化物，并分析其是酸性氧化物吗？ 酸性氧化物与非金属氧化物有什么关系？ 思考 非金属氧化物 酸性氧化物 CO NO NO2 H2O CO2 SO2 SO3 P2O5 Mn2O7 CrO3 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （元素化合价不变） Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 已知：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O， Fe3O4是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物与金属氧化物有什么关系？ 思考 金属氧化物 碱性氧化物 Na2OCaOMgOFeO Fe2O3 Mn2O7 CrO3 Fe3O4 Al2O3 （3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （4）过氧化物：有Na2O2、H2O2等 （5）不成盐氧化物:既不能和酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO、NO2等 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 总结： 1.碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，同样，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物、CO、NO、NO2不是酸性氧化物 你已经学习过金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的？请你和小组同学分工合作完成下列任务。 1.按照物质类别将下列物质分类。 金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。 2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 3.选择一类物质，选取相应 ... ...
