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课件网) 2.2电解质的电离 离子反应 第三课时 离子反应的应用 《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。 提示:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2,而不再会被吸收,因此具有解毒作用。 那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢 发生的化学原理是什么呢？ 交流讨论： 1、安乐泉为什么能够解毒？用离子方程式加以解释。 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 2、如何检验哑泉中含有Cu2+？ 向哑泉中加碱（NaOH），若产生蓝色沉淀，则说明含有Cu2+ 分析微粒的特性 选择合适的试剂 产生明显的现象 得出相应的结论 微粒检验思维模型 应用一：常见离子的检验 离子种类 检验试剂 现象 反应原理（离子方程式） Ba2+ Cl- SO42- CO32- CaCl2和稀HCl溶液 白色沉淀 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42-==BaSO4↓ AgNO3溶液和稀HNO3 先加CaCl2 ，有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体 Ag+ + Cl- === AgCl↓ CO32-+Ca2+==CaCO3↓ CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O 常见离子的检验 Ba2+ + SO42-==BaSO4↓ Na2SO4溶液 白色沉淀 例1、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有S C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+ D.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C C 交流研讨：我们每天吃的食盐从哪里来？如何将其转化为纯净的氯化钠？ 用海水、井水或者湖水等含有高盐的水，通过晒盐使水对盐的溶解度降低，盐就此析出，这样制作得到的盐为粗盐，杂质较多。粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发，经过多次反复此类操作，得到精盐。精盐经过食品加工后制得食盐。 粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质杂质，怎么用化学方法来除去？ Na+ Cl- 原料 产品 粗盐 NaCl MgCl2 H2O 泥沙 Na2SO4 CaCl2 利用离子反应除去杂质的思路和方法 1、分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质 2、明确要保留的物质和杂质之间的性质差异 3、选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。 除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。 4、分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。 5、综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。 方法导引： 食盐的精制 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 活动探究 Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 泥沙 过量BaCl2溶液 Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ 泥沙 过量NaOH溶液 OH- BaSO4 Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- 泥沙 饱和Na2CO3溶液 BaSO4 CO32- Mg（OH）2 Ca2+ Ba2+ OH- Na+ Cl- 泥沙 稀盐酸 BaSO4 Mg（OH）2 BaCO3、CaCO3 CO32- OH- H+ 去除水溶液中杂质离子思维模型： 水溶液混合物体系 分析 组成 需要的离子 杂质离子 原料 性质 差异 将杂质离子转化后分离 需要的离子 产品 1、试剂种类 2、试剂顺序 3、 ... ...
