河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：电化学基础

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：电化学基础 1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变黑 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】C 【解析】B项，铁比锡活泼，镀层破损后加速铁的腐蚀；D项，钢管与直流电源正极相连，加速铁的腐蚀。 2、根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ） 【答案】A 3、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液， 通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（　　） A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 【答案】C 【解析】电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑， 如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入C uO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol． 故选C． 4、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ？mol﹣1 B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32﹣）的浓度变化 C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 【答案】C 【解析】A、依据氢气的燃烧热概念和图象分析 ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物过程中放出的热量为燃烧热，图象中生成的水是气体，反应热是2mol氢气燃烧放出的热量，故A错误； B、饱和Na2CO3溶液中 逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故B错误； C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工 作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确； D、可逆反应2NO2N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故D错误； 故选C． 5、铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液 B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一－ 2e一 Fe(OH)2 D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 【答案】D 【解析】由放电时的总反应知生成物均 为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni2O3作正极；充电时阳极为Ni（OH）2失电子，其电极反应式为2Ni（OH）2+2OH-－2e-＝Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。 6、如图是锂﹣空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（　　） A．该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极 B．该电池放电时，水性电解质pH不变 C．当给该锂﹣空气电池充电时，c极应接电源的负极 D．当给该锂﹣空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ 【答案】D 【解析】解：A．放电时，该电池反应 式中元素化合价变化为：Li元素 ... ...