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课件网) 2019人教版选择性必修2 第二章分子结构与性质 第 一 节共价键 第1课时共价键 相邻原子之间强烈的相互作用 阴、阳离子 静电作用 离子键。 化学键 ●共价键 原子间形成共用电子对 化学键的概念 化学键的类型 【温故知新】 极性共价键 非极性共价键 元素 Na CI H Cl C 0 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性差值 2.1 0.9 1 结 论 ：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形 成离子键；而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。 从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 【问题与讨论】 教材P 6 一、共价键 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.形成条件： (1) 一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间(如AICl ) (2)电负性数值相差不大(小于1.7)的原子之间成键 3.成键本质： 原子间通过共用电子对形成稳定结构，使体系能量降低。 从电子云 角度理解 原子轨道重叠 3.成键本质： 化学键包括 共价键和 离子键 当两个氢原子相距很远时，它们之间的相互作 用可以忽略不计，体系的能量等于两个氢原子的能 量之和(选为0做参照); 随着两个氢原子逐渐接近，它们的原子轨道会 相互重叠，使电子在核间区域出现的概率增大，原 子核对两个电子都产生吸引作用，使体系的能量逐 渐下降。 实验和理论计算均表明，当两个氢原子的核间 距为 74 pm 时体系能量最低，两个氢原子各提供 一个电子以自旋状态不同的方式相互配对形成氢分 子。如果两个氢原子进一步接近，原子核以及电子 之间的排斥作用又将导致体系的能量上升。 ●氢原子 0.074 核间距/ nm ★从原子轨道视角看共价键的本质 0 -436 能量/ (k J · m o l- ) H·+H ———H:H 【思考】 1.写出H 、Cl 、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质 H 达到2电子，Cl 达到8电子稳定结构 H:H :Cl:Cl: H:Cl: 2.你认为是否存在H 、H Cl、Cl 这样的物质 说出你判断的理由。 不存在，因为H 和Cl都只差1个电子达到稳定结构，只需共用一次电子。 一、共价键 4.特征： (1)饱和性：一个原子有几个未成对电子，就形成几对共用电子对。 H :H·+·H———H:H HCl:H·+·Cl ———H:Cl: Cl ::Cl·+·Cl:——— :Cl:Cl: 原子的未成对电子数 (共价键的饱和性) 决定 分子的组成 4.特征： (2)方向性：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共 S-S σ键 价键越牢固，分子越稳定。两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子 无方向性 出现概率最大的方向形成(最大重叠原理),所以共价键有方向性。 决定 共价键的方向性 CH 正四面体形 NH 三角锥形 分子的立体构型 CO 直线形 H O V形 一、共价键 5.类型(从原子种类角度): (1)非极性键：同 种原子之间形成的共价键。如：H-H Cl-Cl (2)极性键： 不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl H-O-H 思考：能不能从原子轨道重叠的角度对共价键进行分类呢 Ho H Ho H 相互靠拢 1s 1s 电子云相互重叠 共形价成键H( 子H的) 除了s和s轨道，s 和p、p和p轨道是否也可以通过轨道重叠形成共价键 原子轨道相互重查 形成的共价单键 氢原子形成氢气的过程 氢原子和氯原子形成氯化氢 HCI 氯原子形成氯气的过程 6.类型(从原子轨道重叠角度): (1)σ键： ①概念：由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成。 s-s σ键 H-H: 两个s轨道重叠形成 HCI ②类型： s-p σ键 H-Cl:H 的s轨道和Cl的p轨道重叠形成 Cl p-p σ键 Cl-Cl: 两个p轨道重叠形成 ③特征：a.轴对称(以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键 的电子云的图形不变); b.形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 未成对电子的原子轨道相互 ... ...
