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课件网) 第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物 第3课时硝酸酸雨及防治 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO 、NO 对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素养 1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据 推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社 会责任的化学核心素养。 学习目标与核心素养 学习目标 一 、硝 酸 的 性 质 硝酸质量分数为90%以上的浓硝酸，在空气中挥发出硝酸 1.物理性质 蒸气会产生“发烟”现象，通常又叫作发烟硝酸。 易挥发 90%~97.5%的硝酸称为发烟硝酸 有刺激性味 无 色液体 硝酸 2.化学性质 (1)酸性： 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 - HNO ===H±+ - NO -。 与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊溶液变红；浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 与碱发生中和反应：NaOH+HNO =NaNO +H O 与碱性氧化物反应：CuO+2HNO =Cu(NO ) +H O 与盐反应：CaCO +2HNO =Ca(NO ) +H O+CO 个 (2)不稳定性： 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程 式为 4HNO (浓) 4NO 个+O 个+2H O 根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存 应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 0图3-3-19铜 实验装置 铜丝 硝酸 NaOH 溶液 0图3-3-18铜片与 稀硝酸反应的现象 0 图 3 - 3 - 1 9 铜 浓硝酸反应的现生 15mol/L 4mol/L 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡 产生，溶液变蓝，试管 口有红棕色气体产生 反应剧烈，有大量气泡_产 生，溶液变绿，液面上有 红棕色 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢 反应生成NO_气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应 生成NO 气体 写出下列有关反应的化学方程式： a.与金属反应： 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO (稀)===3Cu(NO ) +2NO个+4H O 。 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO (浓)===Cu(NO ),+2NO,个+2H,O 0 b.与非金属反应： 课件2:浓硝酸与木炭的反应 高清.kux 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO )的反应为 C+4HNO (浓)===CO,个+4NO,个+2H,O 铁与硝酸反应 铁与浓硝酸产生钝化现象。→用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 化学变化 铁与稀硝酸反应 Fe ( 少 量 ) + 4HNO ( 稀 ) = Fe(NO ) +NO 个+2H O 3Fe (过量)+8HNO ( 稀 ) = 3Fe(NO ) +2NO个+4H O 【情境 ·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸，发现溶液显黄 色，与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 (1)请解释一下原因 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO ,NO 溶于浓硝酸使 溶液显黄色。 (2)如何去除硝酸的黄色 向浓硝酸中通入氧气(或空气),发生反应 4NO +O +2H O===4HNO 消除黄色。 3.硝酸的用途与工业制法 (1)用途： 用于制造炸药 用途 用于制造硝酸银一 用于制造染料、农药 实验室重要化学试剂 【思考与交流】硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料 等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： H O O H O N NH NO NO2 HNO (1)写出每一步反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每 一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 写出有关化学方程式： 高温高压 N →NH : NH →NO: NO→NO : 2NO+O ===2NO NO →HNO 3NO +H O===2HNO +NO H O O H O NH NO NO HNO N +3H 催 化 剂2NH N 煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化 硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与 氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严 重时会使人死亡。 二、酸雨及 ... ...
