2015-2016学年苏教版高中化学选修一：1.2《水资源的合理利用》ppt课件（共46张PPT）

课件46张PPT。第二单元 水资源的合理利用知识点1 生活中的饮用水 【自主认知】 一、天然水中的杂质及城市自来水的获取 1.天然水中的杂质。 通常分为三类：_____、_____和_____。悬浮物质胶体物质溶解物质2.明矾的净水原理。 明矾溶于水后，铝离子发生_____，生成氢氧化铝胶体：_____ _____。 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。能吸附水中带负电荷的胶粒，并使杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。 水解Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+3.城市自来水获取的步骤：混凝剂沉淀悬浮物活性炭异味二、硬水及其软化 1.有关概念。 硬水：含有_____的水。 软水：不含或含少量_____的水。 硬水的软化：硬水软化的目的是减小水中_____。较多钙、镁离子钙、镁离子钙、镁离子的浓度2.硬水软化的方法： (1)煮沸法。 若硬水中的钙、镁离子以_____的形式存在时，可通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀。 反应的化学方程式为 _____， _____， _____。 碳酸氢盐Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑(2)离子交换法。 ①用磺化煤软化硬水的原理(用反应方程式表示)： _____， _____。 ②磺化煤再生的原理： CaR2+2Na+====2NaR+Ca2+， MgR2+2Na+====2NaR+Mg2+。2NaR+Ca2+====CaR2+2Na+2NaR+Mg2+====MgR2+2Na+3.终端净水： (1)水的二次污染：由于管道老化，储存水箱较脏，水箱内壁防腐材料不合格等引起的污染。 (2)终端净水及其优点。 ①终端净水：在家中的出水点前加装净水设备。 ②优点：能消除_____，使饮用水更安全。二次污染【释疑解惑】 1.硬水和软水的鉴别方法。 方法1：分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水；反之，为硬水。 方法2：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有较多的可溶性钙、镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙、镁物质转化成不可溶的物质。 方法3：取一干净、干燥的玻璃片，分别在不同的位置滴等量水样。待其完全蒸发后，白色残留物多的为硬水；反之为软水。2.自来水的制取过程：【即时训练】 1.(2015·镇江高二检测)为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。 (1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②_____、③曝气、④　　　　。“曝气”的主要目的是　 。 (2)在第①步中，下列物质可以使用的是　　　　(用字母填空)。 A.明矾 B.膨润土 C.烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_____(至少答出一项)。 (4)经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行　　　　。 【解析】沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫作硬水的软化。 答案：(1)过滤　消毒　增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解 (2)A、B (3)对人体有益的矿物质等 (4)软化2.(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_____ 　 ，　 。 (2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是?　 。【解析】(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒；二是将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。 (2)NH3+HClO H ... ...