2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：开发利用金属矿物和海水资源

2016届高考化学复年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：开发利用金属矿物和海水资源 1、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物 ，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（　　） A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 【答案】C 【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量， 所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol． 铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2， 根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol 所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g； 所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol． 所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4． 所以铅氧化物的化学式为Pb3O4． 故选：C． 2、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 【答案】C 3、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ） A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀 C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D．用臭氧可以替代氯气进行消毒 【答案】B 4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ） A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 【答案】A 5、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个 重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ） B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr 【答案】D 6、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质 【答案】C 7、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物 ,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（　　） A.PbO　　　　B.Pb2O3　　　C.Pb3O4　　　D.PbO2 【答案】C 【解析】根据元素守恒CO~CO2~CaCO3的关系可知,13.7 g铅的氧化物中,n(O)=n(CO2)=0.08 mol,n(Pb)==0.06 mol,所以n(Pb)∶n(O)=3∶4,则铅氧化物的化学式为Pb3O4。 8、从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。下列有关叙述中正确的是(　　) A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性 B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性 C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D.SO2是形成酸雨的唯一原因 【答案】B 【解析】因为SO2具有较强 的还原性,而溴单质具有较强的氧化性,将SO2气体通入溴水中时,发生反应:SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取剂。酸雨有由SO2导致的硫酸型酸雨和由NO和NO2导致的硝酸型酸雨两种。 9、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2 O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下 ... ...