(
课件网) 第二节 烯烃 炔烃 第3课时 炔烃 第二章 烃 [学习目标] 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析 物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过 实验探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。 新课导入 你知道气焊切割和焊接金属的原理吗？ 乙炔在O 里燃烧时，产生的氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上。 乙炔具有怎样的结构与性质？ 一、炔烃的结构与性质 1．炔烃的结构 官能团：碳碳三键，结构简式：—C≡C—； 单炔烃通式：CnH2n－2(n≥2)。 电子式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH或HC≡CH 结构式 ● × ●●● ●●● H C C H ● × 直线型，键角180° 空间结构 乙炔 碳原子sp杂化，碳碳三键中1个σ键，2个π键 球棍模型 比例模型 (1)乙炔：俗称电石气，最简单的炔烃。 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)炔烃： 随着C原子数增多，熔、沸点依次升高， C2～C4为气态，其他为液态或固态； 密度逐渐增大(密度小于水)； 不溶于水，易溶于有机溶剂。 一、炔烃的结构与性质 2．炔烃的物理性质 a. 燃烧： 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，放出大量热，可用于焊接或切割金属。 ①氧化反应 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 点燃 b. 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。 点燃乙炔要验纯 一、炔烃的结构与性质 (1)乙炔 3．炔烃的化学性质 HC≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr(1,2- 二溴乙烯)； CHBr==CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2 -四溴乙烷) 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 “C==C—OH”不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。 一、炔烃的结构与性质 ②加成反应 (1)乙炔 3．炔烃的化学性质 催化剂 △ CH≡CH＋H2 CH2==CH2； 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2==CHCl(氯乙烯) 催化剂 △ CH≡CH＋H2O CH3CHO n CH≡CH ?CH2==CH2? 催化剂 聚乙炔 导电高分子材料 (2)炔烃 化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。 一、炔烃的结构与性质 ③加聚反应 (1)乙炔 3．炔烃的化学性质 思考交流 1.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式： _____。 2.请写出1 -丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 CH≡CCH2CH3＋2H2 CH3CH2CH2CH3， 碳碳三键中的两个π键断开，两端碳原子各加上两个氢原子。 催化剂 △ CH≡C—CH2—CH2—CH3、CH3C≡CCH2CH3、 一、炔烃的结构与性质 3.某炔烃通过催化加氢反应得到2- 甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为 _____。 4.下列关于炔烃的叙述正确的是 A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃分子中只含有极性键 D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 √ 、 一、炔烃的结构与性质 思考交流 二、乙炔的实验室制法 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 反应非常剧烈，产生H2S等杂质气体。 电石 1．反应原理 2．装置及试剂 序号 实验现象 解释或结论 ① ② ③ ④ ⑤ 二、乙炔的实验室制法 3．现象及结论 反应生成乙炔 反应迅速、有大量气泡生成 有黑色沉淀产生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4， 乙炔中的杂质气体H2S被除去 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 乙炔可燃且含碳量高 1.为什么用饱和氯化钠溶液而不用水？ 2.能否去掉装置②？ 3.①中导气管口附近塞少量棉花的作用是什么？ 电石与水反应剧烈，用饱和氯化钠溶液可以减小反应速率。 不行，H2S也具有还原性，会干扰实验。 防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。 思考交流 二、乙炔的实验室制法 4.能否用如图装置制乙炔？ 不能。 ①CaC2吸水性强， ... ...
