1.1.2 化学反应的内能变化与焓变 课件(共24张ppt) 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 化学反应的内能变化与焓变 第1章 化学反应与能量转化 1.能从内能变化角度认识反应热、焓变。 2.理解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 一、化学反应的内能 1.内能 概念： 微观粒子的能量包括分子的平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等各种形式运动的动能，以及微观粒子之间相互作用的势能。 体系内物质所含各种微观粒子的能量总和 符号： U 决定因素： 物质的种类、数量及聚集状态 体系的温度、压强 U(反应产物)>U(反应物)，反应吸收能量； U(反应产物)E放，为吸热反应 反应物的总键能 生成物的总键能 ΔH＝(436＋243)kJ·mol－1 －(431＋431)kJ·mol－1 ＝－183 kJ·mol－1 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 计算结果表明：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出183 kJ的能量。 化学反应同时伴随着物质变化和能量变化，如何定量描述化学反应中的物质变化和热效应呢？ 热化学方程式 三、热化学方程式 意义：1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出241.8 kJ的热量。 H2(l) + O2(l) ===H2O(g) H＝﹣241.8 kJ·mol -1 热化学方程式既表示物质变化又能表示反应的焓变 思考：比较分析热化学方程式与化学方程式的区别 书写要求 1. 在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态 如果生成的是H2O(g) ，反应热一样吗 H2(g) + O2(g)===H2O(l) H1＝﹣285.8 kJ·mol -1 H2(g) + O2(g) ===H2O(g) H2＝ 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) ﹣241.8 kJ·mol-1 1 g冰 1 g液态水 1 g水蒸气 蒸发 熔化 焓(H)增大 书写要求 1. 在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态 2. ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 ΔH的单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 书写要求 1. 在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态 2. ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 3. 根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加 ... ...