1.1 课时1 化学反应的热效应 课件 (共18张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 化学反应的反应热 第1章 化学反应与能量转化 1.认识化学能可以转化为热能，并能解释化学变化、能量变化的本质。 2.通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理、方法和注意事项。 任何一个化学反应，都既有物质变化，又有能量变化。 思考1：化学反应中的能量变化形式有哪些？ 化学能 热能（主要） 光能 电能 机械能 放热反应 吸热反应 思考2：哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 放热反应 吸热反应 ①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④缓慢氧化反应 ⑤大多数化合反应 ①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 ③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2 吸热反应、放热反应与反应条件无必然联系。 思考3：化学反应中能量变化的原因是什么？（化学反应的实质） 化学反应的实质： 旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成（释放能量） 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量 放热反应 吸热反应 (一)反应热 1、定义： 2、符号： 3、单位： 一、化学反应的反应热 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 Q > 0，表示吸热；Q < 0，表示放热 J 或 kJ 反应热的数值可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得。 反应热的理论计算 【练一练】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生下列反应： S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热Q＝ ，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”) Q＝280 kJ＋3×160 kJ－330 kJ×6 －1220 kJ 放热 Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 键能：断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量。 反应热的实验测定 测定反应热的仪器———量热计: 使反应充分进行，体系的温度均匀 测定反应前后溶液的温度 保温作用 反应容器 反应热的实验测定 想一想： 1、环形玻璃搅拌棒是怎样搅拌溶液的？ 2、加入NaOH溶液时应分多次加入还是一次全部加入？ 3、终止温度应记录溶液达到的最高温度还是最终温度？ 1、要使用同一支温度计，这是因为不同温度计产生的系统误差不同。且测定一种溶液后必须洗净并用滤纸擦干，以便于下次测量。 2、实验动作要快，隔热和保温效果要好，以减少热量损失。 3、实验数据需重复测量2-3次，取温度差值的平均值。 注意事项： Q ＝－cm ( T2－T1 ) 热容与比热 在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下，物质吸收热量，温度每升高 1 K 时所吸收的热量称为该物质的热容。热容用符号 C 表示，其单位为 J·K-1。 纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容，简称比热c。比热的单位为kJ·K-1·kg-1。常温下，液态水的比热为 4.18 kJ·K-1·kg-1。 计算公式: T：热力学温度 单位：K T(K)=t(℃) +273.15 起始温度t/ c 终止温度t/ c 温度差t/ c 温度差平均值t/ c 1 26.1 30.4 2 27.2 33.3 3 26.6 30.7 4 25.6 29.8 取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L H2SO4进行实验，实验数据如下：求反应放出的热量Q和中和热Q(中和热)。 4.3 6.1 4.1 4.2 4.2 误差大，舍 中和热：酸与碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时所放出的热。 反应热的实验测定 反应热的实验测定 Q(中和热)=Q/n(H2O) = -1.404kJ / 0.025mol = -56.2 kJ/mol Q=-cm△T = -4.18 kJ K-1 kg-1×4.2K×80g×10-3 = -1.404kJ 溶液的质量m=1g/mL3×(50+30)mL＝80 g 近似 a、认为稀溶液的密 ... ...