第一章化学反应与能量转化章末复习 课件（共38张ppt） 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 第1章 化学反应与能量转化 章末复习 化学反应的实质： 旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成（释放能量） 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量 放热反应 吸热反应 一、化学反应的反应热 Q > 0，表示吸热；Q < 0，表示放热 Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 注意： ①强酸与强碱的中和热数值：57.3kJ/mol （注意：弱电解质电离吸热） ②稀溶液（注意：浓硫酸稀释放热） ③生成1mol水（无其他难溶物生成） （中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H2O，若反应过程中有难溶物生成，这部分沉淀生成热会影响反应热的数值。） 大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。 中和热 二、化学反应的焓变 等压条件下，反应热等于焓变。 Δ H ＝H（反应产物）－ H（反应物） 放热反应 ΔH＜0（负值） 焓(H) 反应物 生成物 吸热反应 ΔH＞0（正值） 焓(H) 生成物 反应物 反应体系对环境放热，其焓减小 反应体系从环境吸热，其焓增加 三、热化学方程式 既表示物质变化又能表示反应的焓变 书写要求 1. 在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态 2. ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 3. 根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值的绝对值不变 4. 指明反应的温度和压强。若不特别说明，反应温度为298 K，压强为101 kPa。 5.注意热化学方程式中各物质的化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。 6.热化学方程式一般不写点燃、加热、高温等反应条件。由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体反应产物和难溶反应产物。 四、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (1)定：确定待求反应的热化学方程式。 (2)找：找出待求热化学方程式中只在已知化学方程式中出现一次的物质。 (3)调：依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加，异侧相减)和化学计量数，每个已知化学方程式只能调整一次。 (4)算：ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 ①热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一数时，反应热数值也必须乘以该数； ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减； ③将一个热化学方程式颠倒时， H的数值不变，但“+”、“-”号必须随之改变； ④若热化学方程式相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。 应用盖斯定律计算反应热应注意： 五、摩尔燃烧焓 1. 定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时的焓变。 ①N → N2(g) ② C→CO2(g) ③ S →SO2(g) ④H→H2O(l) 可燃物完全燃烧产生的热量为Q放=n(可燃物)× ΔH， 这里的ΔH是可燃物的摩尔燃烧焓 六、原电池的工作原理 阴离子移向 负极 正极 e- 电解质溶液 阳离子移向 I 1.电子流向：原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；两极转移电子数相等。 3.离子移动方向：溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 2.电流方向：电流方向与电子流向恰好相反，即由正极经导线流向负极。 盐桥在原电池装置中的作用是 形成闭合回路，平衡电荷，产生稳定电流 原电池中正、负极的判断 判断依据 负极 正极 电子流动方向 电子流出 电子流入 离子导体中阴、阳离子定向移动的方向 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极 电流方向 电流流入极 电流流出极 两极发生的反应 失电子，发生氧化反 ... ...