1.3 课时2 气体摩尔体积课件 (共20张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 气体摩尔体积 第1章 认识化学科学 1．能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素； 2．记住气体摩尔体积的含义； 3. 能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算； 4. 理解阿伏伽德罗定律及其应用。 物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来 n m M 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 (物质的量) 气体 一、对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为_____。 22.4 L 一、对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： ②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。 不一定 一、对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。 思考与讨论 影响气体体积的因素有哪些？ 分子数目 分子间的距离（分子间距） 分子直径 （1）分子直径 （2）分子数目 （3）分子之间的距离 决定气体的体积 影响气体体积大小的因素 相对于分子间距，可忽略 同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等 相同条件下，1 mol任何气体 ①气体的微粒数相同， ②气体分子之间的平均距离近似相等 故体积相等！ 22.4 L (标准状况） 6.02×1023分子 标准状况下的 气体摩尔体积示意图 二、气体摩尔体积 Vm L·mol－1或m3·mol－1 （1）定义： （2）符号： （3）单位： （4）数学表达式： （5）影响因素： 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积 气体所处的温度和压强 （6）标准状况下的气体摩尔体积 在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。 条件 (标准状况) 标准 (数目相同) 对象 (任何气体) 数值 (体积相同) 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同 C 2.下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积约为22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L D 利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？ 　利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况； ②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol－1进行计算。 物质的量的“桥梁”作用 ÷22.4 L/mol ×22.4 L/mol 标况下气体体积 V（L） 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 物质质量 m（g） 三、阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 “三同”定“一同” P V = n R T 气体压强 气体体积 常数 温度 在 ... ...