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课件网) 1、了解分散系的概念及分散系的种类。 2、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？又有什么共同点？ 溶液 悬浊液 乳浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 一、分散系 分散质：被分散的物质(固 、液、气均可) 分散剂：起容纳分散质作用的物质(固、液、气均可) 1、概念：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系。 什么是分散系？阅读教材P17，了解相关知识。 分散质 分散剂 玻璃 某些胶态金属氧化物 分散质： 分散剂： 水滴或冰晶 空气 分散质： 分散剂： 一、物质的分散系 固体小颗粒 空气 分散质： 分散剂： 碳酸钙 水 分散质： 分散剂： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 有色玻璃、合金 思考与交流 举例 均一、稳定 NaCl溶液 酒精溶液 特征 均一、稳定 Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体 不均一、不稳定 泥浆 牛奶 依据：分散质粒子直径大小。 2、种类 10-7 m 10-9 m 溶液 胶体 浊液 本质区别 气溶胶 液溶胶 固溶胶 如何制备Fe(OH)3胶体？ 实验装置和操作： 在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。 Fe(OH)3胶体的制备原理 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 如何鉴别胶体和溶液？ 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 溶液、胶体可透过滤纸 溶液离子可透过半透膜，胶体不能。 应用： 通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。 渗析 由于离子和分子很小，可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫作渗析。 渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子大。 利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？ 血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。 胶体的性质-净水 实验二：在两支试管中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两支试管中液体的浑浊程度。 加入氢氧化铁胶体的试管变澄清。说明氢氧化铁胶体具有净水作用。 净水剂 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体。Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 布朗运动：胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。 （注意：布朗运动不是胶体特有的性质） 胶体的电泳：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。 应用：静电除尘 胶体的聚沉 胶体聚沉的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体 例如：卤水点豆腐 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液？ 现象：先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解。 拓展知识 ①静电除尘； ②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 胶体的应用 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小 ... ...
