1.3.2 电解质溶液 课件（共20张ppt）2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 1.了解物质导电的原因及导电条件。 2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。 新课导入 溶液 现象 NaCl溶液 KCl溶液 水 NaCl固体 KCl固体 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 结论：氯化钠、氯化钾水溶液能够导电；NaCl固体、NaCl固体不能导电。 实验现象： 物质导电性分析 (1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 _____ 离子、 离子 _____ 微粒能否自由移动 ____ ____ ____ Na＋、Cl－ 水合钠 水合氯 Na＋、Cl－ 否 能 能 结论：化合物能导电的条件是在 中或 状态下产生自由移动的离子。 水溶液 熔融 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 一、电解质、非电解质 酸：HNO3、H2SO4、HCl …… 碱：NaOH、Mg(OH)2、NH3 H2O …… 大部分盐：NaCl、MgSO4、BaSO4 …… 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 …… 水 H2O 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6 …… 大多数非金属氧化物：CO2、CO、SO2 …… 非酸性气态氢化物：NH3、PH3 …… (1)电解质、非电解质都是化合物。Cu、石墨(C)与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质； (2)水溶液里或熔融状态下能导电。如：BaSO4(难溶于水)虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质； (3)电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质。如：NaCl固体并不能导电，NaCl溶液才能导电，但是NaCl溶液属于混合物。 (4)电解质必须是本身能电离出自由移动的离子而导电。一些物质溶于水后与水反应生成的化合物能电离出自由移动的离子而导电，像CO2、SO2等，但这些物质本身不能电离出自由移动的离子，故不是电解质。 1.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe ⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水 ⑩液态H2SO4 请思考并回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是_____。 (3)属于非电解质的是_____。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____。 ②③④⑥⑨ ②⑤⑩ ①⑦⑧ ⑤⑩ (5)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？_____ _____ 不能，因为 SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3在水分子作用下产生自由移动的离子， ①定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 ②表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 电离与是否通电无关 二、电离 ③书写时注意事项： 适用范围：电解质的电离。 用的是等号(或可逆号)。 根据化合价写离子符号 根据右下角系数写离子个数。 原子团不能拆开写 写出下列物质的电离方程式： HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = AgNO3 = H+ + Cl- 2Al3+ + 3SO42- Ba2+ + 2Cl- Ag+ + NO3- NaHSO4 = NaHCO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 = Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3- 2H+ + SO42- Ba2+ + 2OH- H2SO4是强酸， H2CO3是弱酸。 强酸可以完全电离 电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。 电解质溶液不显电性(电荷守恒) 三、酸、碱、盐 电离方程式： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH- ... ...