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课件网) 人教版必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化 第二课时 化学反应与电能 正负极 电流方向 电子方向 电极反应式 电极总反应式 阳离子有哪些，流向 阴离子有哪些，流向 两电极的电势高低 CuSO ①标况下，11.2 L CH CH OH 中含有的分子数目为0.5NA( ) ②标况下，22.4 L CO和 CO 混合物中，含碳原子的数目为NA( ) ③1 mol Na O 和Na S 的混合物中含有的离子总数为3NA( ) ④160 g Cu S和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为2NA( ) ⑤16 g O 和O 的混合气体中含有的O原子数为 ⑥46g NO-和N O4混合气体中，原子的总数目为 ⑦100g 质量分数为17%的H O 溶液含有的氧原子数目为NA( ) ⑧0.2 mol NO和0 . 1mol O 完全反应后，生成的气体分子数为0.2NA() ⑨12.4g 白磷晶体中含有的P—P键数是0.6 NA( ) ⑩11g 超重水(T O) 含中子数为5NA( ) 1mol/L Na CO 溶液中含有CO 2-的数目小于NA( ) KCIO +6HCl(浓)=KCl+3Cl T+3H O 中，每生成1mol Cl ,转移电子数 为 2NA( ) e - 电势正高负低 n 正极 产生气泡 Zn2+ Cu2+ Cu ++2e-=Cu SO 2-—Cu + 还原反应 — 阴 离 子 阳离子一 内电路 化学能转化为电能 负极 发生溶解 Zn—2e-=Zn2+ 氧化反应 外 电子流向：负极→沿导线→正极 电 路‘电流方向：正极 →沿导线 → 负极 阳离子一正极 阴离子一负极 原电池总反应：Zn+Cu +=Zn ++Cu 内电路 外电路 ①电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属为正极 ②电子流向：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极 ③反应类 型 ：发生氧化反应的一极是负极；发生还原反应的一极是正极 ④离子流向：阴离子移向负极；阳离子移向正极 ⑤实验 现 象：逐渐溶解/质量减轻的一极是负极； 有气泡冒出、有金属析出/质量增加的一极是正极 判断：Mg-Al-NaOH 原电池 Fe-Cu-浓HNO 原电池 原电池正负两极的判断方法 学导 p50 活动探究1 加快反应速率 H SO H SO Zn (1)Zn 与足量的稀硫酸反应生成H 的图像。请画出加 少量CuSO 后的图像 (2)足量Zn 与稀硫酸反应生成H 如图，请画出加入 少量CuSO 溶液后的图像。 n(H ) n(H ) 加快反应速率 t (2) 十 U (1) 金属的腐蚀速度： 原电池的负极>正常腐蚀>原电池的正极 【 注 】当同为负极时，活动性相差越大，腐蚀越快 如要保护铁闸门，可用导线将其与锌块连接，使锌 做原电池负极，铁闸门做正极，从而使铁闸门受到保护。 用于保护金属 1.先写总反应的离子方程式，画出双线桥 2.拆成半反应，负失氧正得还 ① 氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物 ② 标电子得失(个数×差价)两极得失电子数相等 负极：M-ne-=Mn+(Fe-2e-=Fe +) 正极：吸引阳离子，反应顺序Ag+>Fe +>Cu +>H+(酸) ( 正极一般不参与电极反应，溶液中的阳离子在正极得电子) ③电荷守恒( 溶 液：H+/OH- ; 熔融 ：C O 2-1O -) ④质量守恒(H O) 练 习 ：Mg-AI-NaOH 原电池 Fe-Cu-浓HNO 原电池 电极反应式的书写 总反应：2Al+2H O+2NaOH=2NaAlO +3H 个 2AI+2H O+20H=2AlO,+3H N 负极：Al-3e+4OH-=A1O -+2H O 2AI-6e=+80HF=2A1O 4H 0 NaOH 溶液 正极：6 H O+6e=3H 个+60E 两个特殊的原电池 浓硝酸 1.一极的电极反应式绝不能既升又降 2.电极反应式属于离子反应，应按离子方程式进行拆写 3.较难电极反应=总反应-较简单电极反应 4.写两极反应式时得失电子数相等，只写一极时保持最简 电解质溶液为NaCI 溶液或海水时，正极O 发生反应， 电极反应式如下：O +4e=+2H O=40J 注意事项 原电池工作对溶液性质的影响： · 对电极附近的影响→看电极反应式(H+、OH-) · 对整个溶液性质影响→看总反应式(H O、H+、OH- 负极(Fe): 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极( C ):O +2H O+4e-=4OH- 总反应式：2Fe+O +2H O=Fe(OH) 【课堂练习】判断正负极 ... ...
