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课件网) 人教版必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化 第二课时 化学反应与电能 默写答案 1. 陶瓷原料：黏土(含水的铝硅酸盐);水泥原料：石灰石、黏土、石膏 (调节水泥的硬化速率);玻璃原料：石灰石、纯碱、石英砂 2.Cl +2Fe +=2Fe ++2Cl- Cl +2I-=I +2Cl- 3. 强酸制弱酸： ②Ca(ClO) +CO +H O=2HClO+CaCO ↓ ③CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O ④Na SiO +H O+CO ==Na CO +H SiO ↓ ⑤Na CO +CO +H O==2NaHCO ↓ ⑥CO +2AIO -+3H O=2Al(OH) ↓+CO 2- 铜片过量，稀硝酸少量，设有8 mol 稀硝酸 则在与铜反应时消耗8 mol H+和2 mol NO -,生成2 mol NO 剩余6 mol NO - 此时加入稀硫酸，为剩余的6 mol NO -提供H+, 生成6 mol NO 默写答案 4.3Cu+8H++2NO -=3Cu ++2NO 个+4H O 一 、原电池 1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 如何选择化学反应 1. 常温下可以自发进行 2.有电子转移的反应 氧化还原反应 如何设计装置 将氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行， 从而使电子转移产生的电流可以被利用。 [实验现象]: 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流 表的指针发生偏转。 [实验结论]: 导线中有电流通过 一、原电池原理 【实验6-3】 阴离子流向 阳离子流向 电势高低 e-— e- -阳离子 一阴离子 电流方向 正、负极 电子流向 电极反应式 总反应式 4.工作原理： 原电池能够运行，本质上是因为两个活泼性不同的电极之间存在电势差。 电极电势越低，还原剂的还原性越强，活泼性越强，越易失电子 电极电势越高，氧化剂的氧化性越强，活泼性越弱，越易得电子。 电子流向 电势低 → 电势高 电流流向 电势高→ 电势低 Zn-Cu-H SO 原电池，正负极电势高低 Cu( + ) 电势高 Zn(-)电势低 本质：氧化还原反应 十 2.电极：正 极 ： 电子流进(或电流流出)的一极 负极： 电子流出(或电流流进)的一极 电源 原电池 1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 从能量转变看：原电池是将 化学能转变为电 能的装置。 工作原理 负极 宏观 发生溶解 Zn—2e-=Zn2+ 氧化还原 氧化反应 正极 产生气泡 2H++2e-=H 个 还原反应 O zm Zm2+ SO - 原电池总反应：Zn+2H+=Zn ++H 个 H+ —H+ 工作原理 负极 宏观 发生溶解 Zn—2e-=Zn2+ 氧化还原 氧化反应 正极 产生气泡 2H++2e-=H 个 还原反应 O zm Zm2+ SO - 原电池总反应：Zn+2H+=Zn ++H 个 H+ —H+ 化学能转化为电能 负极 发生溶解 Zn—2e-=Zn2+ 氧化反应 n H+ Zn SO 2- —H+ —阴离子 阳离子— 2+ 外 电子流向：负极 →沿导线 →正极 电 路‘电流方向：正极→沿导线→负极 正极 产生气泡 2H++2e-=H 个 还原反应 内电路 阳离子一 正极 阴离子一负极 原 电 池 总 反 应 ：Zn+2H+=Zn ++H 个 电势正高负低 内电路 外电路 e - 【练习1】 Zn Cu (1) 是负极， 是正极； (2)外电路中电流由 流向 ; 电子由 流向 (3)Zn 片附近c(SO 2 一)变化 ; ( 4 ) 现 象 ：Zn ,Cu CuSO 溶 液 判断：下列原电池谁做负极 ①Al- Fe-CuSO 溶 液 ②Mg-Al-H S O 溶液 ③Fe-Cu- 稀H SO Al为负极 Mg 为负极 Fe为负极 负极(Fe):Fe-2e-=Fe +. 正极(Ag):2H++2e-=H 个. 总反应式：Fe+2H+=Fe ++H T. 【课堂练习】 请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电 极反应式和总反应式。 H SO (aq) 一、原电池 1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 2.正负极： 正极： 电子流进(或电流流出)的一极 负极： 电子流出(或电流流进)的一极 3.电极反应： 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片 负极 Zn-2e-=Zn + 氧化反应 Cu片 正极 2H++2e-=H 个 还原反应 电极总离子反应 Zn+2H+=Zn ++H 个(两个电极反应之和) 电源 4.工作原理： 铜 电 ... ...
