九上第一章 第3节 常见的酸 举一反三（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第3节 常见的酸 考点一、盐酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 典例1：浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　。 （2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。 【答案】（1）小木棍变黑 （2）2：1；8：11 【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析； （2）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。 【解答】（1）浓硫酸具有脱水性， 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑； （2） 在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脱水，化蔗糖的化学式可知生成C和H2O的质量比是＝8：11。 故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11. 变式1：（2024九上·临海期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 【答案】B 【解析】盐酸具有挥发性，而且浓度越高，挥发性越强，挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。 【解答】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加。A错误。 B.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。B正确。 C.硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加。C错误。 D.氯化钠固体敞口放置其质量基本不变。D错误。 故答案为：B。 变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析； B、根据浓硫酸的腐蚀性分析； C、根据酸的溶液呈酸性分析； D、根据浓硫酸的吸水性分析。 【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意； B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意； C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意； D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意； 故选A。 变式3：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫 ... ...