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课件网) 第七章有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 课时2 乙 酸 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ 易挥发 16.6℃ ;温度低于16.6℃,乙 酸会凝结成类似冰一样的晶体， 所 以无水乙酸又称冰醋酸。 易溶于水、乙醇等溶剂 熔点 颜色、状态 气味 沸 点 一 . 乙酸的物理性质 溶解性 分子式 结构式 结构简式 官能团 -8-oH —COOH 羧基 CH COOH 0 CH C-oH 二.组成和结构 0 空间填充模型 C H O 球棍模型 CH COOH= ≥ CH CO0-+H+ 1 ) 使紫色石蕊 变红 2 ) 与活泼金属 反应：2CH COOH+2Na→2CH COONa+H 个 3 ) 与碱性氧化物反应： 2CH COOH+CaO→(CH CO0) Ca +H O 1mol—COOH消耗1mol Na, 生成/mol H 1、弱酸性：具有酸的通性 三 . 化学性质 4 ) 与 碱 反 应 ：CH COOH+NaOH→CH COONa+H O 5 ) 与碳酸盐或 碳酸氢盐等反应： 2CH COOH+Na CO →2CH COONa+H O+CO 个 练习：下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( A ) A.金属钠 B.CuO C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液 2CH COOH+Mg(OH) =(CH CO0) Mg+2H O 2CH COOH+ CaCO =(CH COO) Cat O +CO 7 判断酸性：CH COOH>H CO H CO 1)食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性质 水垢主要成份： Mg(OH) ; CaCO 【思考与讨论】 酸性 2) 如何比较乙酸、碳酸、盐酸的酸性强弱 请设计实验方案。 1、分别取体积相同，浓度均为0.1mol/L 的盐酸和乙酸 溶液，测其pH,pH 值HCl<乙酸，则酸性：HCl> 醋酸 2、向碳酸钠/碳酸钙粉末中滴加醋酸溶液，有大量气泡 产生，则 酸性：醋酸>碳酸 【思考与讨论】 俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。” 为什么呢 厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美 三.化学性质 2、酯化反应 酸和醇起反应生成酯和水的反应 (取代反应) 酯化反应是可逆反应 乙酸乙酯 同位素示踪法 cH, 0-C H+0 〈 酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。 实验室制备乙酸乙酯的注意事项 a.装药品的顺序如何 先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓H SO , 冷却后再加入 CH COOH。 b.浓硫酸的作用是什么 ①催化剂：加快化学反应速率 ②吸水剂：增大反应进行的程度，提高乙醇、乙酸的转化率 c.加碎瓷片的作用是什么 防暴沸 d.饱和Na CO 溶液有什么作用 (1)中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙 酸乙酯的气味. (2)溶解乙醇。 (3)降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 e. 得到的乙酸乙酯如何分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体 即为乙酸乙酯。 f.长导管有哪些作用 起导气冷凝回流的作用 g. 为什么导管不插入饱和Na CO 溶液中 实验中，加热时温度可能不是很稳定，挥发出来CH COOH、 CH CH OH 溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱 和碳酸钠溶液中。也可以在导管末断连接一个干燥管、倒置漏 斗或加装空瓶等方法防止倒吸。 h.实验中加热的目的是什么 温度为什么不能过高 加热的目的： ① 加快反应速率； ② 使生成的乙酸乙酯变成蒸汽与反应物及时分离，提高 酯的产率(乙酸乙酯沸点：77℃)。 温度不能过高，以减少乙醇和乙酸的蒸发。 15 【典例】乙酸分子的结构式为 下列反应及断键部位 正确的是(B) a.乙酸的电离，是①键断裂 b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断 裂 c.在红磷存在时，Br,与CH COOH的反应：CH COOH+Br,红磷 CH Br—COOH+HBr,是③键断裂 d. 乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH COOH——— 是①②键断裂。 A.abc B.abcd C.bcd D.acd 1、定义：分子中具有羧基(—COOH) 的化合物称为羧酸。 羧基是羧酸的官能团。 判断下列物质是否属于羧酸 CH CH COOH 四 . 羧酸 如 HCOOH (甲酸) COOH coOH (乙二酸，俗名草酸) 2、羧酸分类： 烃基是否饱和 饱和羧酸 不饱和羧酸 如油酸 C 7H COOH 一元 ... ...
