第 08 讲 氧化还原反应 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 一、氧化还原反应认识 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 高温 高温 2CuO＋C ===== 2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO 2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应， 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 高温 (1)对于有氧元素参加的反应 2CuO＋C === == 2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低，CuO 发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，C 发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，Fe 发生氧化反应。 结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反 应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 △ (1)在 2Na＋Cl2 === == 2NaCl 的反应过程中： 失去 1 × e－ ①Na ― ― ― ― ― ― →Na＋；钠元素的化合价由 0 价升高为＋1 价，Na 发生氧化反应，被 氧化。 得到 1 × e－ ②Cl ― ― ― ― ― ― →Cl－；氯元素的化合价由 0 价降低为－1 价，Cl 2 发生还原反应，被 还原。 ③在这个反应中，发生了电子的得失，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应， 点燃 (2)在 H2＋Cl2 === == 2HCl 的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得 1 个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子 对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0 价降低为－1 价，被还原，氯 气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0 价升高到＋1 价，被氧化，氢 气发生了氧化反应。 ④在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原 反应：即 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电 子对偏离)物质发生氧化反应，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生还原 反应，物质被还原。 4．氧化还原反应的特征与本质 (1)特征：反应前后元素化合价有变化。 (2)本质：电子转移，包括电子的得失与电子对偏移。 (3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图 2．文字表述 (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “在ｘ化学”反)应 中 ， 失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____) 2 复分解反应一定不是氧化还原反应。(_____) 3 元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____ 4 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____ 5 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(_____) 6 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。_____ 7 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。_____ 8 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。_____ 9 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 10 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。___ ... ...
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