第 13 讲 物质的量、摩尔质量 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 一、物质的量及其单位 1．引入物质的量的意义 将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。 2．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为 n。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。 (3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位 热力学 物质 发光 物理量 质量 电流 温度 的量 强度 单位 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) (符号) 3.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是 1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位是 。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 4．摩尔的使用 (1)mol 可以计量所有微观粒子(包括 等)，如 1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。 (2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 二、摩尔质量 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 m 2．定义式：M＝ 。 n 3．单位：g/mol 或 g·mol－1。 4．数值：以 g/mol 为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO2－3 )＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 对点精练 1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （ ） A．摩尔是一个基本物理量 B．物质的量是一个基本物理量 C．摩尔是用来表示物质的微粒个数 D．物质的量用来表示物质的微粒个数 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A．单位是mol-1 B．等于6.02 1023 C．是一个基本物理量 D．可表示1mol氢的个数 3．下列说法正确的是 A．氧的质量是32g × mol-1 B．硫酸的摩尔质量是 98g C．CO2的相对分子质量是 44g D 2-．CO3 摩尔质量是 60g/mol 4．下列说法中正确的是 ①1 mol O2的质量是 32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是 2 g ③1 mol H＋的质量是 1 g ④对原子而言，摩尔质量和 相对原子质量的数值和含义完全相同 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “物ｘ质的”量) 是 表 示 微粒数目多少的物理量。(_____) 2 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子。_____ 3 两种不同粒子的摩尔质量一定不同。_____ 4 摩尔质量实际上就是相对原子质量。_____ 5 1 mol 氧中含有 6.02×1023个氧原子。_____ 6 1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧。_____ 7 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 2 倍____ 8 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目_____ 9 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧。(_____) 10 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( ) 知识精讲 一、概念辨析 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物 物质的量 质的数量”等 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子 摩尔 的特定组合，如 1 mol NaOH 阿伏加德 NA 的基准是 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA 罗常数 来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol O 中含有氧分子数为 N 个或 6.02×10232 A 个 (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以 g·mol－1 为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为 1)，等于 1 mol 物质的质 摩尔质量 量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关 二、物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na CO ———2Na＋———CO32－2 3 ———3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4———2H———S———4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 三、质量、摩尔质量与物质的量之 ... ...
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