第 20 讲 化学键 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)NaCl 的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (3)成键粒子：阴、阳离子。 (4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如 NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如 CaO、Na2O、Al2O3等。 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 阳离子 离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如 NaCl： 。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “NｘaCl”晶)体 溶 于 水 是物理变化，过程中没有化学键的改变。(_____) 2 非金属元素原子不可能形成离子化合物。(_____) 3 三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了 8 电子稳定结构。(_____) 4 离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) 5 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( ) 6 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 _____ 7 过氧化钠的电子式： 。(_____) 8 氨气的电子式： 。(_____) 9 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键_____ 10 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。 【答案】1．错误 2．错误 3．错误 4．错误 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．错误 10．错误 知识精讲 一、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2、HCl 的形成为例): (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (5)分类 ①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如 Cl2。 ②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如 HCl。 2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如 H2O、CO2、HCl 等。 3．结构式：用短线“———表示分子中共用电子对的式子。 如 H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。 4．分子结构的表示方法 分子空 分子 电子式 结构式 分子结构模型 间构型 H2 H:H H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V 形 CH4 正四面体形 （三）化合物 1、离子化合物 （1）定义：阴阳离子通过 静电作用 所形成的化合物 （2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和铵盐 （3）特点：①水溶液或熔融状态均能 电离 而导电 ②离子化合物一定含 电离 键，可能含 共价 键； ③含离子键的化合物一定是 离子 化合物 ④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如 AlCl3 2、共价化合物 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物 （2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铵盐除外） （3）特点：①只能在水溶液中电离而导电 ②共价化合物只含共价键 ③含共价键的化合物不一定是共价化合物 ④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐 （四）电子式和结构式 1、电子式：在元素符号周围用“·或×”来表示原子的 最外层电子数 的式子。 Ⅰ．原子及离子的电子式 （1）原子： Na Mg Al Si P S Cl （2）离子： ① 简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子 Na+；镁离子 Mg2+ ② 复杂阳离子：画出各原子最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出 所带电荷。 例如：NH +4 H O+3 。 ③ 阴离子： 画出最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出所带电荷。 例如：Cl O2 。 Ⅱ．离子化合物的电子 ... ...
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