2.3 化学反应的方向（分层作业）（含答案） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单 基本信息 化学反应速率与化学 单元名称 年级 高二年级 学期 秋季 平衡 课时题目 2.3化学反应的方向 作业目标 通过作业检测进一步巩固对化学反应的方向的理解和进一步检测对化学反应的方向判断掌握情况。 作业设计 精选题目 设计意图 基 一、选择题 础 巩 1．下列说法正确的是(　　) 固 （ 必 A．非自发反应就是一定不能实现的反应 做 题 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自 建 通过完成 议 发性的判据 五 本组习题 分 C．反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的 ΔH>0 钟 让学生对 完 D．反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行， 化学反应 成 ） 原因是熵增效应大于焓增效应 具有方向 【答案】D 性更加清 【详解】A．改变反应条件可使非自发反应转化为自发反应，如碳酸钙的分解在低温 晰。 条件下是不能自发的反应，但在高温条件下是自发进行的反应，故 A 错误； B．焓变和熵变都与反应的自发性有关，ΔG＝ΔH-TΔS 为判断反应自发性的判据，焓 变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，故 B 错误； C．反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的 ΔS＜0，该反应能自发进行，应满足 ΔH- TΔS＜0，则 ΔH<0，故 C 错误； D．反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1的 ΔS>0，ΔH>0， 反应能自发进行，应满足 ΔH-TΔS＜0，因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大 于焓增效应，故 D 正确； 故答案选 D。 2.下列变化中，ΔS<0 的是(　　) A.2NO2(g)===N2O4(g) B.H2(g)＋F2(g)===2HF(g) C.2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g) D.(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 【答案】A 【详解】A.该反应气体体积减小，则反应的 ΔS<0，故 A 符合题意；B.该反应气体体 积不变，不能判断熵变是否小于零，故 B 不符合题意；C.该反应气体体积增大，则反 应的 ΔS>0，故 C 不符合题意；D.该反应气体体积增大，则反应的 ΔS>0，故 D 不符合 题意。 3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(　　) A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0 C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0 【答案】C 【详解】A．反应 2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H- T△S＜0，则△H 必须小于 0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故 A 正 确； B．反应 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) 是一个熵减小的反应，△S＜0，要使 △H-T△S＜0，则△H 必须小于 0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故 B 正确； C．反应 2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) △H＞0，是吸热反 应，要使△H-T△S＜0，则△S 必须大于 0，所以反应能否自发进行主要取决于熵判 据，故 C 错误； D．反应 2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H-T△S＜0， 则△H 必须小于 0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故 D 正确； 故答案为 C。 4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A．1mol H2O在不同状态时的嫡值：S éH2O l ù < S é H2O g ù B．反应CaCO3(s) = CaO(g) + CO2 (g) ΔH>0 能否自发进行与温度有关 C．H2O2 分解和 HClO 分解均是自发过程，故这两个反应的DH 和ΔS的变化相同 D．常温下，反应 4Fe OH (s) + O2 (g) + 2H2O(l) = 4Fe OH (s)2 3 能自发进行，则该反 应的DH < 0 【答案】C 【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同，气体 S＞液体 S＞固体 S，1mol H2O 在不 同状态时的熵值：S é H2O l ù < S é H2O g ù ，故 ... ...