教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 春季 课题 浓硫酸的性质 教科书 书 名：《化学必修第二册》教材 -出卷网-：人民教育-出卷网- 教学目标 1.通过思考、对比稀、浓硫酸的微粒构成，认识稀、浓硫酸的的化学性质差异，知道元素组成和微粒构成决定化学性质； 2.通过实验探究，认识浓硫酸的性质特性，获得认识物质的视角； 3.通过宏观、微观、符号三种表征的方法和角度去认识和理解化学变化过程； 4.了解浓硫酸在生产生活中的应用和价值，体会化学的学科价值和社会价值。 教学重难点 教学重点： 浓硫酸的特性 教学难点： 浓硫酸的特性 教学过程 【情境导入】化学工业之母———硫酸。硫酸在生产生活中有许多的用途，在化肥、尼龙、塑料、蓄电池、制药、洗涤剂等方面有重要应用。 【展示】实验室中的硫酸。 【提问】硫酸具有怎样的物理性质？ 【学生】回答。 【展示】硫酸是无色、油状、密度大、沸点高、难挥发性的酸 【展示】对比分析是学习化学一种重要的方法。 任务一：对比稀、浓硫酸的微粒构成 【提问】对比质量分数≤70%的稀硫酸和质量分数98%的常用浓硫酸？思考浓硫酸中主要存在哪些微粒？ 【学生】思考、回答。 【展示】稀硫酸中主要有H+、SO42—，H+能够体现酸的性质，SO42—与某些离子生成沉淀。与稀硫酸相比，浓硫酸中除了H+、SO42—，还含有H2SO4分子。 【提问】所含微粒不同，稀硫酸与浓硫酸的化学性质会有何差异呢？ 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质———吸水性 【实验探究】在白色点滴板上下两排凹穴中分别放入适量胆矾晶体和白纸片，再分别滴加稀硫酸和浓硫酸各3滴。请大家注意观察实验现象的变化。 【展示】实验现象图片。 【学生】观察并回答现象。 【讲述】我们观察到，滴加稀硫酸的胆矾晶体有少量溶解且溶液呈蓝色，而滴加浓硫酸的胆矾晶体由蓝色变为白色，请大家思考，白色物质是什么？ 蓝色变白色的现象变化体现了浓硫酸什么性质？ 【学生】思考、回答。 【讲述】我们通过胆矾晶体结构微观变化来探析产生这一现象变化的原因，从胆矾晶体结构图中可看出，CuSO4·5H2O失去了水分子，剩余部分为CuSO4，固体硫酸铜的颜色是白色的，而浓硫酸则结合水分子变成H2SO4·nH2O。即，在浓硫酸的作用下，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，这体现了浓硫酸的吸水性。可见，浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。 【提问】浓硫酸能否吸收其他物质中现成的水分子呢？ 【展示】将两个内壁上含有大量水雾小烧杯分别倒扣盛有稀、浓硫酸的培养皿中。注意观察烧杯内壁水雾的变化。 【学生】思考、回答。 【讲述】一段时间观察到：倒扣在浓硫酸中的小烧杯内的水雾消失，而倒扣在稀硫酸中的小烧杯内的水雾没有消失，以上的实验说明了浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水和现成的水分子，而稀硫酸不能。 【提问】稀、浓硫酸的组成元素是相同的，为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？ 【学生】思考、回答。 【讲述】从微粒构成上看，浓硫酸与稀硫酸性质上的差异是由于两者存在不同的微粒，稀硫酸中主要存在氢离子和硫酸根，浓硫酸主要存在硫酸分子，点，因此。在实际应用中，我们常用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、SO2等不与浓硫酸反应的气体。 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质———脱水性 【展示】在2张白纸上分别滴加稀硫酸和浓硫酸。观察现象。 【学生】观察、思考。 【提问】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸什么性质？ 【学生】思考、回答 【讲述】纤维素的化学式为(C6H10O5)n，含有C、H、O等元素。通过纤维素的结构微观变化可看出，即使纤维素结构中没有水分子，浓硫酸还是能够将纤维素中的H、O元素按水的组成比脱去，最后剩余碳，因此，我们看到的黑色物质是碳。而浓硫酸则结合水分子变成H2SO4·nH2O。即，在浓硫酸 ... ...
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