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课件网) 硫和二氧化硫 自然界中硫元素的存在形式：游离态、化合态 自然界中硫元素的存在示意图 火山口采集硫矿 SO2 、H2S S 问题1：分析S的结构，推测S的性质 物理性质： 黄色晶体，质脆，熔点低 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 可用CS2洗涤试管内壁附着的硫 第三周期第VIA族 易得2个电子 非金属性 弱于O、Cl 化学性质： 弱氧化性、强还原性 Cl2 S 性质 强氧化性 弱氧化性，强还原性 +Na +Fe +Cu +H2 +NaOH +O2 表1 Cl2与S的化学性质对比 / 请同学们按下暂停键 类比写出S与各物质反应的方程式 再开始后续学习 △ △ △ 点燃 Cl2 S 性质 强氧化性 弱氧化性，强还原性 +Na +Fe +Cu +H2 +NaOH +O2 研磨 △ △ 点燃 表1 Cl2与S的化学性质对比 △ △ △ △ △ 点燃 / 问题2：观看视频，描述SO2的物理性质 问题2：观看视频，描述SO2的物理性质 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体 密度大于空气，易溶于水（1:40） 问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质 预测视角 酸性氧化物 物质性质 +H2O +碱性氧化物 +碱 反应方程式 SO2+H2O SO2+ CaO SO2(少)+NaOH SO2(足)+NaOH 写出相应的化学反应方程式，再开始后续学习 问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质 预测视角 酸性氧化物 物质性质 +H2O +碱性氧化物 +碱 反应方程式 SO2+H2O 可逆反应： 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 思考：H2和O2点燃生成H2O，H2O电解重新变为H2和O2，这是可逆反应吗？ 问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质 预测视角 酸性氧化物 物质性质 +H2O +碱性氧化物 +碱 反应方程式 SO2+H2O SO2+ CaO SO2(少)+2NaOH SO2(足)+NaOH == CaSO3 == Na2SO3+H2O == NaHSO3 问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质 预测视角 酸性氧化物 物质性质 +H2O +碱性氧化物 +碱 反应方程式 SO2 +4 氧化性 0价 还原性 +6价 催化剂 △ 思考：S在足量O2中燃烧可以生成SO3吗？ 常见氧化剂 离子反应方程式 FeCl3 Cl2 KMnO4(H+) 表2 SO2与不同氧化剂的反应 请同学们按下暂停键 完成相应的离子反应方程式后再开始后续学习 常见氧化剂 离子反应方程式 FeCl3 Cl2 KMnO4(H+) 表2 SO2与不同氧化剂的反应 KMnO4(H+)可用于检验SO2：紫红色褪去 问题4：观看视频，描述SO2的漂白性 问题4：观看视频，描述SO2的漂白性 品红溶液 溶液褪色 恢复红色 通入SO2 加热 漂白性 可逆漂白 思考：还学过哪些具有漂白性的物质？ 氯水 SO2 原理 氯水中的HClO将有机色质氧化为无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有机色质化合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 不可逆 可逆 +品红 褪色 褪色 +石蕊 先变红后褪色 变红 应用 消毒剂、漂白剂 漂白纸浆、毛、丝 表3 氯水与SO2的漂白性对比 思考：氯水和SO2同时使用可以增强漂白效果吗？ 问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用 问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用 课堂小结 -2 0 +4 +6 单质 氧化物 酸 盐 S H2S SO2 H2SO3 H2SO4 SO3 位-构-性 类比法 价-类二维 物质特性 课堂练习 1. 下列物质可由单质化合得到的是（ ） A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3 2. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A. SO2是无色、无味的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3 C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 课堂练习 1. 下列物质可由单质化合得到的是（ ） A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3 Fe+Cl2 Fe+S Cu+S S+O2 FeCl3 FeS Cu2S SO2 √ 2. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A. SO2是无色、无味的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3 C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不 ... ...
