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课件网) 浓硫酸的性质 化学工业之母 制药 化肥 尼龙 塑料 酸洗 洗涤剂 化肥 蓄电池 炸药 硫酸用途 无色、油状、密度大、沸点高、难挥发性 稀硫酸 常用浓硫酸 质量分数≤70% 质量分数≥98% 对比分析是一种学习化学的重要方法。 任务一：对比稀、浓硫酸的微粒构成 1.使石蕊试剂变红 2.与活泼金属反应 3.与金属氧化物反应 4.与碱反应 5.与盐反应 与某些离子生成沉淀 (Ba2+、Ca2+ Ag+.....) H+、SO42— H2SO4 【思考】浓硫酸中主要存在哪些微粒呢？ H+、 SO4 2- ？ 稀硫酸 常用浓硫酸 质量分数≤70% 质量分数≥98% 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质 在白色点滴板上下两排凹穴中分别放入适量胆矾晶体和白纸片，再分别滴加稀硫酸和浓硫酸各3滴。 ①胆矾 ②白纸 【实验探究】稀硫酸与浓硫酸化学性质的差异 ①胆矾 ②白纸 滴加前 滴加后 滴加 稀硫酸 滴加 浓硫酸 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质 胆矾 【思考】白色物质是什么？蓝色变白色的宏观现象体现了浓硫酸的什么性质？ 滴加 稀硫酸 H2SO4 结合H2O H2SO4·nH2O 滴加 浓硫酸 宏观变化 微观变化 符号表征 CuSO4·5H2O 浓H2SO4 CuSO4+ 5H2O 失去H2O CuSO4 H2SO4+ nH2O H2SO4·nH2O 【实验结论】浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。 【实验】将两个内壁上含有大量水雾烧杯分别倒扣盛有稀、浓硫酸的培养皿中。 稀硫酸 浓硫酸 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质 稀硫酸 浓硫酸 【实验结论】浓硫酸能够吸收现成的水分子，稀硫酸不能。 【思考】为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？ 物质 稀硫酸 浓硫酸 主要微粒 H2O、H+、SO42— H2SO4 实际应用：干燥 H2、O2、Cl2、SO2等气体。 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质 白纸 【思考】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸的什么性质？ 主要成分纤维素化学式(C6H10O5)n 滴加 稀硫酸 滴加 浓硫酸 H、O元素按水的组成比脱去 C H2SO4 结合H2O H2SO4·nH2O 浓H2SO4 6n C+ 5nH2O (C6H10O5)n 宏观变化 微观变化 符号表征 【实验结论】浓硫酸具有脱水性，稀硫酸没有。 任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质 H2SO4+ H2SO4·nH2O nH2O 任务三：探究浓硫酸的化学性质 【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖（化学式：C12H22O11）中，预测会看到什么现象？并说出你的依据。 【思考】产生“产物体积膨胀并形成疏松多孔状态”现象变化的原因是什么？ 蔗糖迅速变黑 “黑面包”实验现象 C12H22O11 12C+ 11H2O H2SO4 H2O C 浓H2SO4 体系 C+H2SO4（浓）= 大量的气体 任务三：探究浓硫酸的化学性质 放出大量的热 产物体积膨胀 疏松多孔状态 C+2H2SO4（浓） 2 SO2 + CO2 + 2H2O 任务三：探究浓硫酸的化学性质 C12H22O11 12C+ 11H2O 浓H2SO4 C + 2H2SO4（浓） 2 SO2 + CO2 + 2H2O +6 +4 0 +4 脱水性 强氧化性 还原剂 氧化剂 任务三：探究浓硫酸的化学性质 吸水性 用水润湿蔗糖 【预测】浓硫酸与铜反应可能的产物什么，如何验证？ Cu + H2SO4（浓） +6 +4 0 +2 还原剂 氧化剂 CuSO4 + H2O +SO2 蓝色 品红褪色 石蕊变红 任务三：探究浓硫酸的化学性质 【思考】试管中的产物为灰暗色，为什么看不到蓝色溶液？ 预测 事实 品红褪色 石蕊变红 ？ 任务三：探究浓硫酸的化学性质 如何用简便方法证明产物中含有Cu2+？ 前 后 【思考】该反应体现了浓硫酸的什么性质？ Cu + 2H2SO4（浓） +6 +4 0 +2 +SO2 CuSO4 + 2H2O +6 强氧化性 、酸性 任务三：探究浓硫酸的化学性质 【练习】写出足量的锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn + 2H2SO4（浓） +SO2 ZnSO4 + 2H2O Zn + H2SO4 +H2 ZnSO4 微粒构成决定物质的性质 任务三：探究浓硫酸的化学性质 非金属 金属 + 浓硫酸 SO2 小结 任务三：探究浓硫酸的化学性质 ... ...
