5.1.3硫酸和硫酸根离子的检验 课件(共16张PPT)高中化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 硫酸和硫酸根离子的检验（第一课时） 硫酸的发现 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 CuSO4·5H2O CuO + SO3↑ + 5H2O SO3 + H2O = H2SO4 公元8世纪，阿拉伯炼丹家贾比尔把硫酸亚铁放在玻璃瓶里进行隔绝空气加热，将生成的气体通到盛有水的罐子里，罐子里放出大量的热。反应完毕，罐子里的水变得像油一样有些黏稠。于是，他想看个究竟，把液体涂在木头上，木头很快就被炭化。不慎滴在衣服上，衣服马上也被腐蚀出几个黑洞。于是，贾比尔发现了硫酸。发现了硫酸的贾比尔特别兴奋，他把利用这种方法得到的硫酸和不同的物质混合在一起，结果那些白砂糖、木头和金属铁全都遭了殃———不是被腐蚀就是被溶解。 图为通过干馏硫酸亚铁 所得到的硫酸 硫酸的发现 任务一：你能从硫酸的发现史得到硫酸的哪些性质？ 油状黏稠、溶于水放热、能腐蚀木头和金属铁等物质 物理性质：无色油状液体，密度比水大，沸点：337℃。能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。 硫酸的发现 硫酸的性质 硫酸的稀释：酸入水，并用玻璃棒不断搅拌 质量分数大于等于70%的硫酸溶液一般称为浓硫酸 稀硫酸的化学性质 任务二：根据稀硫酸的组成分析其化学性质 二元强酸 酸的通性 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ H+ + OH- = H2O（与强碱） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2H+ + CO32- = H2O+ CO2↑ H2SO4 = 2H+ + SO42- 任务二：根据稀硫酸的组成分析其化学性质 二元强酸 SO42-的性质：能与Ba2+、Ca2+、Ag+等离子生成沉淀 任务三：根据“黑面包”实验分析浓硫酸的化学性质 H2SO4 = 2H+ + SO42- 稀硫酸的化学性质 浓硫酸的化学性质—与蔗糖反应 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 资料 问题与思考： 1、为什么会产生黑色物质？ 2、产生刺激性气味的气体发生了什么反应？体现了浓硫酸的什么性质？ 3、为什么要向蔗糖中先加一部分水？ C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸溶于水放热，为碳与浓硫酸反应提供能量 浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，生成黑色的碳单质 浓硫酸的化学性质—与蔗糖反应 1、脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物（蔗糖、纸张、棉布等）中的氢和氧按水的组成比脱去。 2、强氧化性：浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，硫酸分子里氧化数为+6的硫能被还原成不同氧化数的产物。 浓硫酸的化学性质—与蔗糖反应 浓硫酸的化学性质—与铜反应 任务四：根据浓硫酸与铜反应现象分析其化学性质 2023年最新版化学必修第二册第五页 浓硫酸的化学性质—与铜反应 加热时试管中有气泡产生，品红溶液褪色，反应后试管内的物质经稀释后显蓝色。 任务四：根据浓硫酸与铜反应现象分析其化学性质 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强氧化性和酸性 3、酸性 4、吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 可用来干燥中性气体和酸性气体，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S、HBr、HI等还原性气体 浓硫酸的化学性质—与铜反应 总结：浓硫酸和稀硫酸的异同点 浓硫酸 稀硫酸 成分 主要存在H2SO4分子，有少量溶于水电离出H＋和SO42- 以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性 氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现) 弱氧化性(H＋表现) 脱水性 有 无 吸水性 有 无 常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物），钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输 ... ...