教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 春季 课题 硝酸 教科书 书 名：普通高中教科书化学必修第二册教材 -出卷网-：人民教育-出卷网- 教学目标 通过实物展示及实验现象，了解硝酸的物理性质，体会硝酸的不稳定性。 从类别和价态角度，分析硝酸具有的化学性质，通过实验探究、证据推理加深对硝酸强氧化性的理解。 通过创新实验设计，诊断并发展“科学探究与创新意识”的学科核心素养以及绿色化学的环保意识，落实“科学态度与社会责任”。 通过对硝酸的学习，形成研究非金属元素化合物的一般思维模型。 通过对冶炼奥运奖牌的情境线索分析，解决不活泼金属与酸反应的问题，了解硝酸在生活生产中的应用，感知化学与生活的关系、对生产的作用、对社会的影响，体会学科价值。 教学重难点 教学重点： 1.硝酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸参与反应的基本规律，书写相应方程式。 2.不活泼金属与酸反应的方法突破 教学难点： 1.通过对硝酸的学习，形成研究非金属元素化合物的一般思维模型。 教学过程 【引入】变废为宝！废弃电子产品竟能提炼出奥运奖牌？ 大家知道2021年东京奥运会奖牌是如何提炼出来的吗？它竟然来自废旧电子产品。科研人员通过数万吨废旧手机和小型家电，将其中的金、银、铜单质提炼出来，用来铸造奥运奖牌，充分体现了绿色环保和可持续发展的理念。整个过程中用到了硝酸、盐酸、锌等试剂，盐酸和硝酸都属于酸，能电离出氢离子。我们知道盐酸氧化性较弱,不能与金银铜这些不活泼金属反应，那硝酸呢？这是一种什么样的物质，让我们跟着科学家的脚步，走近我们今天的主角———硝酸。 设计意图：摒弃了传统硝酸泄露、环境污染等情境主线，从积极的方面认识硝酸的价值，用硝酸提炼奥运奖牌作为主线贯穿始终，贴近学生生活的同时又激发学生的兴趣，诊断并发展了学生科学态度与正确情感态度价值观。 【环节一】先探氧化性 了解酸溶过程 任务1：根据现象，说一说硝酸的物理性质 通过任务链的形式引导学生积极主动地进行物质性质探究，体现学生在课堂中的主体性地位，同时帮助学生建立清晰的认知思路，由此设置以下3个学生任务：（1）（观察）通过展示浓硝酸实物以及打开瓶塞观察到白雾等现象，总结硝酸的物理性质（2）（预测）通过展示久置的浓硝酸会变黄的图片，预测可能产生的物质，并从得失电子守恒的角度完善化学方程式。（3）（应用）硝酸保存的考量 任务2：从物质类别的角度推测硝酸的化学性质 电子元件加入硝酸后部分物质会发生溶解，请大家从物质类别的角度推测硝酸具有的化学性质。硝酸是一种酸，作为酸的通性，它可以使指示剂变色、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应、 与碱反应、还能与金属反应，电子元件中的铜单质就被硝酸溶解了，既然氢离子无法跟铜反应、单独硝酸根也无法氧化铜，那硝酸是是如何做到的呢？让我们通过两组创新实验模拟一下铜与浓、稀硝酸的反应。 任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质 我们发现，浓、稀硝酸都能与不活泼的铜反应，这是因为在酸性溶液中，NO3-遇到H+ 具有了强氧化性，所以可以通过①增强酸的氧化性实现不活泼金属的溶解。硝酸的氧化性强弱与什么有关？没错，浓度。让我们根据价态变化和现象推测并总结实验。（观察）铜与稀硝酸反应缓慢,有少量气泡产生，溶液变蓝，证明有铜离子生成，无色气体遇氧气变成红棕色，证明铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体。铜与浓硝酸反应剧烈,有大量气泡产生，溶液变绿，液面上产生红棕色气体，证明铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体。根据得失电子守恒，可以配平化学方程式。能否根据还原产物的价态判断硝酸的氧化性强弱？硝酸与金属反应过程中体现了什么性质？浓硝酸反应后溶液的颜色为何呈绿色呢？通过问题链层层递 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
