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课件网) 第一节 原子结构（第二课时） 回顾旧知 能层———核外电子按能量不同分为不同能层。 符号为K、L、M、N、O、P、Q等。 能级———同一能层的电子，分成不同能级。 符号为s、p、d、f。 新知讲解 分光镜———光谱仪———光谱实验结果———构造原理 构造原理 新知讲解 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 Q P O N M L K 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 构造原理 新知讲解 电子排布式 新知讲解 用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数的式子。 氢 H 氦 He 1s1 1s2 碳 C 氖 Ne 1s22s22p2 1s22s22p6 学习任务一 请写出1到18号元素的基态原子的电子排布式 学习任务一 书写电子排布式 电子排布式 新知讲解 钾 K 1s22s22p6 3s23p6 4s1 钙 Ca 1s22s22p6 3s23p6 4s2 为什么没有电子排在3d能级？ 随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层 后再开始填入下一个能层的。从第三能层开 始，不同能层的能级出现“能级交错” 现象。 Q P O N M L K 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 新知讲解 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… “能级交错” 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… 能层 能级 电子排布式 新知讲解 21号钪（Sc）的基态原子电子排布式： 1s22s22p63s23p63d14s2 填充顺序：以构造原理为指导 书写顺序：能层序数从低到高 1s22s22p63s23p64s23d1 × 新知讲解 K：1s22s22p63s23p64s1 Cl：1s22s22p63s23p5 把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示。 新知讲解 例如K：1s22s22p63s23p64s1 简写为[Ar]4s1。 Cl：1s22s22p63s23p5 简写为 [Ne]3s23p5 学习任务二 请仿照与钾原子和氯原子的简化电子排布式，写出O和Si原子的简化电子排布式。 O [He]2s22p4 Si [Ne]3s23p2 把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示。 新知讲解 例如K：1s22s22p63s23p64s1 简写为[Ar]4s1。 Cl：1s22s22p63s23p5 简写为 [Ne]3s23p5 请找出与钾原子和氯原子化合价相关的电子。 钾原子的价层电子排布式 4s1 氯原子的价层电子排布式 3s23p5 学习任务三 请查阅书末元素周期表中价层电子排布。 请找出主族元素和过渡元素的价电子层的特征。 P基态原子的价层电子排布式： 3s23p3 Zn基态原子的价层电子排布式：3d104s2 新知讲解 价层电子排布式 主族元素的价层电子排布就是其最外层电子排布，而过渡元素的价层电子排布可能包括最外层s电子、次外层的电子，甚至倒数第三层的f电子。 Cr基态原子的价层电子排布式：3d54s1 Cu基态原子的价层电子排布式：3d104s1 这样的电子排布符合构造原理么？ 新知讲解 不符合。构造理论是一个思维模型，作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。 引入 原子结构模型的演变 玻尔原子模型 电子分层排布模型 (1913年) 1926 年玻尔原子模型被量子力学推翻。 宏观物体 微观粒子 质量 很大 很小 速度 较慢 速度很快（接近光速） 速度和位置不可同时测定 位置 可测 轨迹 可描述 （画图或函数描述） 不可确定 宏观物体与微观粒子运动的不同 新知讲解 量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度(ρ)分布。 概率密度：ρ= 表示电子在某处出现的概率 表示该处的体积 新知讲解 新知讲解 氢原子的电子云 x y z s电子的电子云 电子出现的概率约为90%的空 ... ...
