2.3分子结构与物质的性质 （第一课时）课件(共27张PPT)高中化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 分子结构与物质的性质（第一课时） 你真的了解水吗？ 家用水龙头 关于水的一个小实验 一支塑料棒 关于水的一个小实验 水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？ δ- H2O 水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？ H2O的表面静电势图 电子云 密度大 电子云 密度小 δ+ δ- 水分子内部正负电荷中心不重合 极性 δ- H2O 认识键的极性 H2 HCl 电子式 结构式 H—H H—Cl H Cl H H ： ： ： ： ： δ- δ+ δ+ δ- 正负电荷中心重合 正负电荷中心不重合 非极性共价键 极性共价键 非极性分子 极性分子 δ- δ+ 含极性键的极性分子 O H H 任务一 δ- CCl4 电荷分布均匀 正负电荷中心重合 CCl4为含有极性键的非极性分子 键的极性和分子极性有什么关系 H2O为含有极性键的极性分子 CCl4的表面静电势图 δ+ δ- δ- 正负电荷中心 不重合 重合 重合 含极性键的极性分子 含极性键的非极性分子 含极性键的非极性分子 分析键的极性与分子的极性的关系 ： C O O δ- δ+ O H H δ- C Cl Cl Cl Cl δ- δ- δ- δ- δ+ δ- 任务二 分子的极性 分子的空间结构 共价键的极性 正负电荷中心是否重合 决定 决定 总结：共价键的极性和分子的极性的关系 元素电负性 极性大小 原子的电负性越大， 共价键极性越强。 极性方向 指向电负性较大的原子 判断分子极性的其它方法 向量 O H H 2个O-H键的极性向量和≠0 C O O 2个C=O键的极性向量和=0 极性分子 非极性分子 向量和≠0 向量和=0 双原子分子 O2 Cl2 HCl 分子的极性 请同学们判断下列分子的极性： 非极性 非极性 极性 多原子单质分子 P4 C60 O3 分子的极性 非极性 非极性 非极性 由同种原子构成的双原子分子是非极性分子，不同种原子构成双原子分子是极性分子 δ- δ- δ+ 极性 由同种原子构成的多原子分子一般是非极性分子，臭氧分子是特例 请同学们判断下列分子的极性： 多原子分子 NH3 BF3 CH3Cl 分子的极性 极性 极性 非极性 由不同种原子构成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子 Cl 分子的空间结构对称 共价键的极性 总结：分子的极性判断方法 全为非极性键 含有极性键 非极性分子 分子的空间结构不对称 非极性分子 极性分子 探究键的极性对化学性质的影响 2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑ 反应更剧烈 任务三 探究键的极性对化学性质的影响 2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑ 更易断裂 推电子基团 羟基极性程度降低 任务三 分子结构不同 共价键极性不同 共价键断裂难易程度不同 物质的化学性质不同 提示：pKa ＝ -lgKa 分析表格中数据的变化规律及原因 探究键的极性对化学性质的影响 任务三 名称 结构简式 pKa 甲酸 HCOOH 3.75 乙酸 CH3COOH 4.76 丙酸 CH3CH2COOH 4.88 名称 结构简式 pKa 甲酸 HCOOH 3.75 乙酸 CH3COOH 4.76 丙酸 CH3CH2COOH 4.88 提示：pKa ＝ -lgKa 分析表格1中数据的变化规律及原因 R O H δ+ δ- O C 结论1：烃基越长，推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱。 推电子 基团 成键电子云由左向右传递 极性减弱 不易断裂 探究键的极性对化学性质的影响 任务三 名称 结构简式 pKa 乙酸 CH3COOH 4.76 一氯乙酸 CH2ClCOOH 2.86 二氯乙酸 CHCl2COOH 1.29 三氯乙酸 CCl3COOH 0.65 三氟乙酸 CF3COOH 0.23 分析表格2中数据的变化规律及原因 提示：pKa ＝ -lgKa 探究键的极性对化学性质的影响 任务三 名称 结构简式 pKa 乙酸 CH3COOH 4.76 一氯乙酸 CH2ClCOOH 2.86 二氯乙酸 CHCl2COOH 1.29 三氯乙酸 CCl3COOH 0.65 三氟乙酸 CF3COOH 0.23 分析表格2中数据的变化规律及原因 提示：pKa ＝ -lgKa 结论2：卤素原子具有吸电子效应，电负性越大数目越多， ... ...