【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第二节反应热的计算（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第二节反应热的计算 一、单选题 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　） A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2．下列有关能量变化的说法错误的是（　　） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 3．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为（　　） A． B． C． D． 4．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1 ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（　　） A．-355 kJ B．+355 kJ C．-355 kJ mol-1 D．+355 kJ mol-1 5．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 6．能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式 B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 二、多选题 7．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下： 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+129.2 kJ·mol﹣1 下列说法正确的是（　　） A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+ O2(g) ΔH=﹣156.6 kJ·mol﹣1 C．氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol﹣1 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 8．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.4 25.0 25.2 28.5 3.3 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是（　　） A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C．实验时，可用的醋酸代替盐酸 D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 三、实验探究题 9．I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为　 　。 （2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。 CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1 CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2 则ΔH1　 　ΔH2 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1 2H2 (g) + O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH2 2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) = 4 C ... ...