【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡 一、单选题 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （　　） ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A．①②④ B．② C．②③ D．②③④⑤ 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．次氯酸 B．氨水 C．干冰 D．碳酸氢钠 3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D． 4．下列属于弱电解质的是 A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu 5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　） A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 6．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A．反应、、均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多 二、多选题 7．运用电离常数判断可以发生的反应是（　　） 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3 B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO 8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．曲线①表示盐酸滴定溶液 B．25℃时， C．溶液中：a点比b点大 D．c点溶液中： 三、填空题 9．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是　 　；非电解质是　 　；强电解质是　 　；弱电解质是　 　。 10．按要求填写下列问题： （1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为　 　。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 图中五点对应的的关系是　 　。 若从A点到D点，可采用的措施是　 　（填序号）。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 （3）时，的溶液中。 请回答下列问题： ①是　 　（填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是　 　（填序号）。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． （4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是　 　（用序号表示）。 11．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线： （1）上述涉及物质中属于氧化物的是　 　(填化学式)。 （2）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论说法正确的为　 　。 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、、胆矾、氯气都是电解质 ④NaF、MgO、均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦、、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 某“84”消毒液 ... ...