2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课时练习 1．实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌 C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低 D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【答案】A 【详解】A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误； B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确； D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确； 故选A。 2．下列说法错误的是( ) A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．配制0.1mol/L的NaCl溶液时，根据NaCl溶液的体积计算出具体需要NaCl的质量，需要用到托盘天平，A正确； B．溶液具有均一性，将100mL0.6mol/L的KOH溶液分成2等份，每份溶液的浓度都是0.6mol/L，B正确； C．所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧，故燃烧不一定有氧气参与，如钠在氯气中燃烧生成氯化钠就没有氧气参与，C错误； D．氧化还原反应的本质为电子的转移，有电子得失的反应一定是氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是( ) A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【分析】配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，B错误； C．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，则称量NaOH固体质量为m=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，C正确； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 故答案选B。 4．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．需要 1mol L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 5．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后 ... ...