【高考解密】五年（2020-2024）高考化学真题分项汇编--专题16 物质结构与性质综合题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题16 物质结构与性质综合题 1．(2024·北京卷)锡（）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_____。 ②的键是由锡的_____轨道与氯的轨道重叠形成。键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_____个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_____。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_____。 2. (2024·浙江卷6月)氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_____；写出该化合物的化学式_____，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_____。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是_____。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为 D. 原子变成，优先失去轨道上电子 （3）化合物和的结构如图2。 ①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_____，请说明理由_____。 ②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_____。 3. (2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_____周期_____族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____(填元素符号)。 （2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_____。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_____(填标号)。 A． B． C． D． （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_____；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_____。 （4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_____。 4. (2024·浙江卷1月)氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_____，晶体类型是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-”、“<”或“=”)，请说明理由_____。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _____(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____。 5. (2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 6．（2 ... ...