2024-2025学年人教版必修第一册 4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 学案（含答案）

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 素养要求 1.了解元素周期表的分区，理解元素的化合价与元素周期表的位置关系。 2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立元素确定的思维模型。 3．能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。 分点突破一　元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 (1) (2)第二、三、四、五、六周期主族元素中，依次有_____种金属元素，有_____种非金属元素。 (3)分界线附近元素的性质：既表现一定的_____性，又能表现出一定的_____性。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)价电子：与元素_____有密切关系的电子。 ①主族元素价电子：原子的_____电子。 ②过渡元素价电子：原子的_____电子。 (2)化合价规律(氧、氟除外) ①主族元素：元素的最高正化合价＝_____＝_____。 ②非金属元素：_____＋|最低负化合价|＝8。(H的最高正价与最低负价绝对值之和为2) 3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)对化学研究的指导作用 (2)对社会生产的指导作用 ①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到_____材料，如硅、锗、镓等。 ②研究周期表中与_____等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。 ③在_____中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 特别提醒　(1)在分界线左侧还有一种非金属元素———氢。 (2)元素周期表中左下方是金属性最强的元素Cs(Fr是放射性元素，除外)，碱性最强的碱是CsOH；右上方是非金属性最强的元素F，但无机含氧酸中酸性最强的为HClO4。 (3)由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。(　　) (2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。(　　) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(　　) (4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。(　　) (5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。(　　) 2．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是 (　　) A．R的气态氢化物为RH2 B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4 C．R可能是第ⅥA族元素 D．R的最高价氧化物为RO3 3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能和水反应，放出氢气 C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水 4．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最 低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5； －3 ＋7； －1 ＋1 ＋5； －3 ＋3 A.⑧号元素为铝元素 B．②、③ 2种元素处于同一周期 C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强 5．下列说法错误的是 (　　) A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第_____周期第_____族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主 ... ...