【核心素养】2.2 金属的化学性质（第2课时）分层练习（含解析）

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 2.2 金属的化学性质（第2课时） 分层练习 科学观念：熟记金属活动性顺序表,会应用其解释相关现象；会从电子得失和得氧、失氧角度了解氧化还原反应；了解金属锈蚀的条件和防护措施。 科学思维：能运用归纳、分析的科学思维的方法。 探究实践：通过对比分析、举例分析、设计实验方案等方法对金属的活动性顺序进行探究。 态度责任：通过对金属的性质和应用的学习,体会金属对人类生活和生产的意义。 01 金属活动性顺序 1．（2024九上·诸暨月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024.衢州模拟）为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属 X、金属 Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>Ag C．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag 3．（2024九上·杭州期末）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　） A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 4．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生 C．c点所得固体为银和铜 D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 02 金属的腐蚀及防护 1．（2024九上·拱墅期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 2．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．a管中的铁钉会锈蚀 B．L端的液面低于R端 C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈 3．（2023九上·绍兴月考）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类 1．利用如图所示的实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．下列四个实验中只需要完成三个就能证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　） A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸 C．将锌片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 3．将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（　　） A．锌、铜 B．铁、锌、铜 C．铁、铜 D．铁、锌 4．锰（）和镍（）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 _____ 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A ... ...