【核心素养】3.2.2 原子核外电子的排布、离子--人教版化学九上同步探究学案（原卷版+解析版）

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学 3.2.2 原子核外电子的排布、离子 化学观念：学生通过对原子核外电子排布规律的学习，深化了对原子结构的理解，形成了更加完整和系统的原子观念。他们认识到原子不仅由质子、中子和电子等粒子构成，而且这些粒子在原子内部有着特定的排列和分布规律。这种对原子结构的深入理解，为学生后续学习元素、元素周期表等化学知识奠定了坚实的观念基础。 科学思维：学生需要通过观察、分析、比较、归纳等科学方法，理解电子排布规律与元素性质之间的关系。这要求学生具备较高的逻辑思维能力，能够运用科学思维方法解决问题。同时，学生还需要对电子排布规律进行假设、推理和验证，这些过程都促进了他们科学思维能力的提升。 科学探究与实践：教师可以通过模拟实验、小组讨论等活动，让学生模拟科学探究的过程。学生可以在这些活动中提出问题、设计实验方案、收集和分析数据、得出结论，从而体验科学探究的乐趣和挑战。此外，学生还可以通过实践操作加深对离子形成过程的理解，提升他们的实验技能和探究能力。 科学态度与责任：在学习原子核外电子排布和离子概念的过程中，学生需要保持严谨的科学态度，尊重实验事实和科学规律。同时，他们还需要认识到化学知识在社会发展中的重要作用，承担起作为未来公民的责任，关注化学与环境保护、资源利用等社会问题的关系，培养学生对科学的敬畏之心和对社会的责任感。 1、核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳 ，第2层最多容纳 。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数 ，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数 依次递增。 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数 依次递增。 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过 ，变成 ，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过 ，变成 时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为： 3、具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较 ※注意： （1）原子的化 ，原子最 ， 。 （2）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似！ 4、离子定义： （或原子团）叫离子。 5、形成过程：阳离子： 的原子（或原子团）阴离子： 的原子（或原子团）。 6、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 形成离子过程中，原子 ，所以原子的 ；核外 ， 。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 需要掌握的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 7、离子符号的意义： 8、原子和离子的区别和联系 【任务一】原子核外电子的排布 1、阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做 ，按电子 高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量 排在离核近的层里，电子的能量 排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作 。 2、为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。 ... ...