第一章 如何测定气体摩尔体积 课件(共21张PPT)-高中化学沪科版（2020）必修第一册

(课件网) 如何测定气体摩尔体积 1 完成教材中气体摩尔体积测定实验 自制氢气球引入气体摩尔体积测定实验。 3 根据气体体积定律，应用传感器测定 PhET虚拟实验，应用压强传感器与温度传感器测定氢气球内部的压强与温度。 学习内容 2 学生自主设计气体摩尔体积测定装置 展示学生自主设计的测定装置并进行误差分析。 自制氢气球 每摩尔气体所具有的体积叫做气体摩尔体积，用符号 Vm 表示，常用的单位为 L·mol-1 。一定量气体的物质的量 ( n )、体积（V ）与气体摩尔体积（Vm ）之间存在以下关系： n = 气体摩尔体积 镁与稀硫酸反应测氢气体积 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4===FeSO4+H2↑ 学生展示课前所设计的实验方案 方案1 学生展示课前设计的实验方案 方案2 学生展示课前设计的实验方案 方案3 学生展示课前设计的实验方案 方案4 化学反应气体体积测定装置 演示实验 化学学科 必修第一册 第1章 《如何测定气体摩尔体积》 气体基础理论 计算气体摩尔体积 一定量气体在不同温度、压强下的体积存在 如下关系： = 在标准状况下（273 K，101 kPa），1 mol任 何气体的体积都约为22.4 L，所以可根据该式计 算任一给定温度和压强下的气体摩尔体积。 利用传感器测温度和压强 Vm=24.7L·mol-1 误差分析与比较 相对偏差 =100% 绝对偏差 = 测量值－参考值 学生分组实验 组别 镁带质量 (g) 氢气体积 (L) 1mol氢气的体积(L) 实验绝对偏差 实验相对偏差 1 2 3 4 5 6 误差分析与比较 实验结果 操作 原因分析 偏小 偏大 氧化膜的成分是氧化镁，跟硫酸反应不产生氢气，减小了氢气的物质的量 氢气的量减小 装置漏气 镁带表面氧化膜未擦净 气体未冷却到 室温即读数 气体受热膨胀，体积偏大 学生小组内互评 自评 互评 教师评价 是否积极参与实验探究 操作是否熟练 数据处理是否精准 组别： 姓名： 互评同学姓名： 利用传感器测氢气球内温度和压强 应用与体验 假如你是一位汽车安全气囊设计师，若某种汽车的安全气囊的体积为50L， 需要放入叠氮化钠多少克？（温度：300K 压强：100KPa）