第二节 碱及其性质 基础主干落实 一、常见的碱 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——— 的化合物。 2.初步认识NaOH和Ca(OH)2 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、 或 熟石灰或 色、态 在水中 的溶解情况 溶于水, 溶解时 热量 溶于水 吸湿性 易吸收 , 可作 — 腐蚀性 3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即 ,然后再涂上 溶液。 4.氢氧化钙的制取:化学方程式为 、 (反应放出大量的热)。 二、碱的化学性质 1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。 滴入石蕊试液后,溶液 , 滴入酚酞试液后,溶液 。 (2)和CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为 、 。 ②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)和二氧化碳的反应。 相关的化学方程式: 、 。 【导·思】 为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。 2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 。 (2)碱的通性。 ①能使紫色石蕊试液 ,使无色酚酞试液 。 ②能与某些非金属氧化物反应,生成 。 ③能与某些盐反应生成 和 。 3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。 【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)熟石灰和生石灰均属于碱。 ( (2)固体烧碱在空气中易吸收水蒸气而溶解。 ( (3)氢氧化钙显碱性,可用作补钙剂。 ( ) (4)氢氧化钠和氢氧化铜都属于碱,都能使酚酞试液变红色。 ( ) (5)浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都可以作干燥剂,都是利用了其物理性质。 ( ) 重点案例探析 考点 碱的化学性质 【典例1】如图是学习《常见的碱》课题后,某同学总结的Ca(OH)2的化学性质思维导图。下列说法错误的是 ( ) A.甲一定是碳酸盐 B.碱的通性是因为碱溶液中含有氢氧根离子 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色 【借题发挥】 E.①中氢氧化钙与碳酸钠的反应不属于碱的通性。 ) F.③中吸收二氧化碳的效果,氢氧化钠比氢氧化钙要好。 ( ) 【典例2】观察现象,完成下列题目: (1)图1中,观察到的现象是 。 (2)图2中,观察到的现象是 ,化学方程式为 。 (3)图3中,将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中,观察到的现象是 ;写出反应的化学方程式: 。 【借题发挥】 (4)有同学认为图3中的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应,原因是 。 (5)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质: ① ; ② ; ③ 。 以上反应均能体现碱的通性,而碱具有通性的原因是 。 素养分层评价 【A层 基础练】 1.下列物质属于碱的是 ( ) A.H2SO4 B.SO2 C.KNO3 D.NaOH 2.(2023·株洲中考)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是 ( ) ①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化 ③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 3.(2023·上海中考)有关氢氧化钙的说法,正确的是 ( ) A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物 4.小周同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识,其中描述错误的是 ( ) 5.(20 ... ...
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